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    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题

    （1）⑤和⑥两种元素的原子半径大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；

    （2）由①和②两种元素组成的最简单化合物的化学式是________；

    （3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的化学方程式为____________。

    【答案】 > CH4 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO２＋3H2↑

    【解析】试题分析：本题考查元素周期表的结构，原子半径大小的比较，化学方程式的书写。根据各编号在周期表中的位置知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧依次代表的元素是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。

    （1）⑤和⑥分别是Na和Al，Na和Al都是第三周期元素，Na在IA族，Al在IIIA族，根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，rNarAl，⑤⑥。

    （2）①为H元素，②为C元素，H和C组成的化合物为烃，最简单的化合物的化学式为CH4。

    （3）⑤为Na元素，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑥为Al元素，Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

    c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：

    回答问题：

    (1)D在农业生产中的用途是__________________；

    (2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________；

    (3)D和E反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X，Y均为1～18号之间的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ， 又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（ ）
    A.19
    B.18
    C.27
    D.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe( OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al( OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。

    ②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。

    ③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。

    （2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。

    ②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。

    A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

    ③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。

    （3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　　△H＝－3350kJ·mol－1

    2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　　△H＝－544kJ·mol－1

    则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）

    A. ＋1403 kJ·mol－1 B. －859 kJ·mol－1

    C. －1718 kJ·mol－1 D. －2806kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是

    ① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

    ② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

    A．①的产物比②的产物稳定

    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

    D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置的说法正确的是（ ）

    A. 装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液

    B. 若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒

    C. 若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀

    D. 若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A有如下转化关系：

    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②______________；⑤_______________.

    （2）写出A的结构简式：____________________；

    （3）写出反应⑥的化学方程式：________________________________________.

    （4）反应③的反应类型_________________.

    （5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：

    _________________________________________________________________________________

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