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    9．下列水解离子方程式表达正确的是（　　）
    A．NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH-B．FeCl3溶液：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    C．Na2S溶液：S2-+H2O?H2S+2OH-D．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

    分析 A．水解为可逆反应；
    B．水解为可逆反应，且水解程度小，不生成沉淀；
    C．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
    D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．

    解答 解：A．NaClO的溶液中水解离子反应为ClO-+H2O?HClO+OH-，故A错误；
    B．FeCl3的溶液中水解离子反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B错误；
    C．Na2S的溶液的水解离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
    D．NH4Cl的溶液中的水解离子反应为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确水解为可逆反应及弱酸根离子水解特点即可解答，侧重水解离子反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（　　）
    A．NO2B．SO2C．CO2D．Cl2

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    20．下列各组中的两种无色透明溶液，不能通过相互滴加鉴别的是（　　）
    A．AlCl3、KOHB．KAlO2、HClC．KHCO3、HNO3D．Na2CO3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向三份均为100mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca（OH）2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c（CO32-）的变化依次为（　　）
    A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称．其制备原理为：
    +CH3COOH$\stackrel{△}{→}$+H2O
    已知：①苯胺易被氧化；   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如表：
    试剂名称熔点℃沸点℃溶解度（20℃）
    苯胺-6.2184.4稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶
    乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等
    乙酰苯胺114～116280～290 0.46g
    制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
    步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．
    步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．
    步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．

    （1）仪器a的名称为冷凝管．
    （2）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
    （3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是乙酸有挥发性，温度过高，乙酸蒸出，降低了反应物的利用率，而温度过低，不能除去反应生成水．
    （4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是吸滤瓶，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为先旋开安全瓶d上的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．

    （1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是-COOH；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是羟基、醛基、碳碳双键、酯基
    （2）A→B、A→C的反应类型分别是氧化反应、消去反应，A、B、C、D中互为同分异构体的是C和D．
    （3）由A生成B的化学方程式是
    （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4、C6H12O6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3、Na2CO3、MgSO4、Al（OH）3、Ba（NO3）2，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是：
    AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，FAl（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
    要进一步证实某固体为葡萄糖，应用银氨溶液作试剂，根据银镜反应现象来确证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．ClO2是一种广谱高效低毒的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水．某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯．

    （1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：
    15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
    （2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是冰水浴装置．
    （3）装置D的现象是红色褪去．
    （4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已 知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图F所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥
    （5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验．：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中．
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①判断滴定终点的现象加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化．
    ②原ClO2溶液的浓度为$\frac{2cV{\;}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性
    B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
    C．无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
    D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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