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    【题目】双酚A()是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：

    丙烯双酚A

    下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol 双酚A最多可与2 mol Br2反应

    B. G物质是乙醛的同系物

    C. E物质的名称是1-溴丙烷

    D. 反应③的化学方程式是＋O22CH3COCH3＋2H2O

    【答案】D

    【解析】

    丙烯与HBr发生加成反应生成E，卤代烃E发生反应生成F，F能够发生催化氧化生成G，则F为醇，反应②为卤代烃的水解反应；G与苯酚反应得到双酚A，结合双酚A的结构，可知G为，则F为，E为CH3CHBrCH3，结合物质的性质分析解答。

    A．双酚A()中酚羟基的邻位含有H原子，可以与溴发生取代反应，1mol双酚A最多可与4mol Br2反应，故A错误；

    B．根据上述分析，G为，含有羰基，乙醛含有醛基-CHO，二者含有官能团不同，不是同系物，故B错误；

    C．根据上述分析，E为CH3CHBrCH3，名称为2-溴丙烷，故C错误；

    D．反应③是2-丙醇发生催化氧化反应生成丙酮，反应化学方程式是2＋O22CH3COCH3＋2H2O，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    （实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

    （问题讨论）

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    ①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是__________________________________________。

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________ 。

    A．待实验装置冷却后再读数

    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是_______________________________；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

    W

    X

    Y

    Z

    （1）Z在元素周期表中的位置______________。

    （2）X的最简单氢化物的电子式为______。

    （3）Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：________。工业生产Y单质的化学方程式为__________。

    （4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

    （II）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

    ②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

    ③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

    回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

    化学键

    H—H

    C—O

    （CO中的化学键）

    H—O

    C—H

    E/（kJ·mol－1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    （5）由此计算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝__kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AlCl3易水解。某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3固体。下列说法错误的是

    A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染

    B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人D和E中

    C. B中试剂为饱和碳酸氢钠溶液

    D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

    C. AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3

    D. AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出如图中序号①～④仪器的名称：

    （1）①_____；②____；③_____；④_____。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____(填仪器序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为

    A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙酸乙酯，如图所示实验装置：

    请回答下列问题：

    (1)能完成本实验的装置是 __________________(从甲、乙、丙中选填)

    (2)试管B中装入的液体为 ______________。

    (3)制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为_____________________，发生反应的化学方程式为 __________________________________________。

    (4)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________(选填答案编号)。

    (5)用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)是 ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及含磷化合物是重要的化工原料，广泛应用于洗涤剂、农药、医药、水处理等行业回答下列问题：

    （1）基态P原子的轨道表示式为 ___（填字母）。

    a．[Ne] b．[Ne]

    c．[Ne] d．[Ne]

    （2）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示：

    其中最小的环为___元环，每个环平均含有___个P原子。

    （3）杀虫剂敌敌畏是有机磷化合物，其结构简式如图所示，其中C原子的杂化方式为____，甲基得一个电子后为CH3-，其空间构型为_____。

    （4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。

    ①PH3、NH3、BP三种物质的熔沸点由大到小的顺序为_____。

    ②磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b=c=478pm，α=β=γ=90°，则磷化硼的密度是___g·cm-3。（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数为NA）

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