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    17．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
    已知K2FeO4具有下列性质：
    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 
    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定  
    ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解  
    ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
    （1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
    （2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
    （3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
    （5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

    分析 根据实验装置图可知，A装置 中用高锰酸钾与盐酸反应制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钠，反应的尾气氯气用氢氧化钾吸收，
    （1）根据装置图可知仪器名称；
    （2）氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，氯气有毒，需要进行尾气吸收；
    （3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，应降低通入氯气的速率；
    （4）根据元素守恒和电子得失守恒可写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式；
    （5）用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH为1，高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系2FeO42-～3I2，再根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸钠的物质的量可计算得高铁酸钾的质量，进而确定质量分数；

    解答 解：（1）根据装置图可知仪器甲的名称是分液漏斗，仪器乙的名称是三口烧瓶，
    故答案为：分液漏斗；三口烧瓶；
    （2）氯气与氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置D的作用是吸收多余的氯气，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收多余的氯气；
    （3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，
    故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；
    （4）K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑，
    故答案为：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑；
    （5）用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH为1，高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系2FeO42-～3I2，再根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得关系式2FeO42-～3I2～6Na2S2O3，所以高铁酸钾的质量为$\frac{1}{3}$×1.0mol/L×0.015L×198g/mol=0.99g，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为$\frac{0.99g}{3.96g}$×100%=25%，
    故答案为：25%．

    点评 本题考查实验制备方案、氧化还原反应滴定及计算、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
    （1）肉桂酸甲酯的分子式是C10H10O2．
    （2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是（填标号）AC；
    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应   B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．在碱性条件下能发生水解反应         D．分子中所有原子可能在同一个平面上
    （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图1所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为．

    （4）用芳香烃A为原料合成G的路线如图2：
    ①化合物E中的官能团有（填名称）羧基、羟基．
    ②B→C的反应条件是NaOH水溶液，加热，E→F的反应类型是消去反应，F→G该反应的化学方程式为．
    ③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
    Ⅱ．一定条件下，1mol该物体与足量银氨溶液充分反映，生成4mol银单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为NA
    B．1 mol NH4+与1 mol OH-所含的电子数均为10NA
    C．常温常压下，22.4L CH4中含C-H键数目为4NA
    D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    △H=a kJ•mol-1．
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
    △H1=+489.0kJ•mol-1；
    ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则a=-28.5．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

    （5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．该反应的氧化剂为KMnO4
    B．发生还原反应的是H2C2O4
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    D．6mol H+参加反应时，电子转移10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解池中，阳极的电极材料一定（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（　　）
    A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
    B．AlCl3溶液的浓度为2.0　mol•L-1
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    D．当V（NaOH）=4L时，得到的溶液中Na+、Cl-浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外层有6个电子，Y是其所处周期中金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W与Z的最外层电子数之和为10，下列叙述正确的是（　　）
    A．Y单质不能与X的氢化物反应
    B．Y的氢化物是离子化合物
    C．工业上冶炼Z通常用电解其熔融氯化物的方法
    D．W单质既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性物质

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