【题目】在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。下列说法错误的是（ ）
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.光合作用能将太阳能转化为化学能
C.钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O
D.吸收作用中产生HCO3-的途径为CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+
【答案】A
【解析】
A. 根据图示，光合作用中CO2→(CH2O)x，C的化合价由＋4价→0价，化合价发生改变，即光合作用涉及氧化还原反应，故A说法错误；
B. 光合作用是将太阳能转化成为化学能，故B说法正确；
C. HCO3－发生电离HCO3－
H＋＋CO32－，Ca2＋与CO32－结合生成沉淀CaCO3，促使平衡向正反应方向进行，即钙化作用涉及的离子方程式之一是Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故C说法正确；
D. 吸收作用中CO2先与水反应CO2＋H2OH2CO3，H2CO3属于二元弱酸，以第一步电离为主，发生H2CO3H＋＋HCO3－，故D说法正确；
答案：A。
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【题目】阿司匹林(
)是一种用途很广的消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：
已知：
+
+HCl
3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3
请回答下列问题：
(1)阿司匹林中的含氧官能团有____(写名称)，反应①的化学反应类型为____。
(2)通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G：
①请写出A→E的化学反应方程式____。
②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式____。
(3)写出水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体的结构简式____。
(4)结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料(其它无机原料自选)合成聚合物
的流程路线如下：
……→
→
。请完善合成流程省略部分____。
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【题目】镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____种；SeO3的空间构型是_______。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga ___As，第一电离能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为__________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因___。
(5)GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____。
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为
cm3，GaN晶体的密度为____g/cm3(用a、NA表示)。
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【题目】分子式为
的有机物是苯环上一个
原子被取代后得到的物质，下列判断错误的是（ ）
A.属于苯的同系物
B.该有机物的结构有4种
C.该有机物的某种结构的核磁共振氢谱有4组峰
D.该有机物所有结构的一溴代物种类相同
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【题目】某抗过敏药物 H可通过下列合成路线制备
已知: 
+NaH→
+HX；X 为卤素原子，Nu-H 为含氮原子或氧原子的化合物。
回答下列问题：
(1)A的名称是_____；与E反应的物质名称是_____；
(2)反应①和反应②的反应类型分别是_____、 _____；
(3)反应③属于取代反应，写出D的结构简式 ____；
(4)C中含氧官能团的名称为____；
(5)写出由D生成E的化学反应方程式 ____；
(6)写出两种与
互为同分异构体的醛类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为1:1:1:1:1）_____；
(7)上述路线合成的H 有两种结构H1和H2。其中H1有抗过敏作用而H2没有。H1和H2属于_____异构体。
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【题目】钠离子电池相比锂离子电池具有高安全、长寿命、低成本的特点，有望成为下一代电池。某钠离子电池放电时的总反应为Na（1-x）MO2+NaxCn═NaMO2+nC，如图表示其充电过程。有关该电池的说法错误的是（ ）
A.充电时，a与外加电源正极相连
B.放电时，外电路电子由b流向a
C.充电时，无序碳上发生的反应为nC+xNa++xe-═NaxCn
D.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1molNa+时，理论上可获得64g纯铜
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【题目】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)2 g D
O中含有的质子数、中子数均为NA_______
(2)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA_______
(3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA_______
(4)标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA_______
(5)0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA _______
(6)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA_______
(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA _______
(8)高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA _______
(9)标准状况下，氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA_______
(10)常温常压下 ，1 L液态水中含有的H＋数目为10－7NA_______
(11)一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 NA _______
(12)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA_______
(13)标况下，22.4L己烷的分子个数为NA_______
(14)含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn反应转移的电子总数为2NA_______
(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化铵溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的个数之和为NA _______
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【题目】一定温度下，在 3个体积均为 20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量(n/mol) | 平衡物质的量(n/mol) | ||
n(NH2COONH4) | n(NH3) | n(CO2) | n(CO2) | ||
I | 15 | 1.00 | 0 | 0 | 0.016 |
II | 15 | 2.00 | 0 | 0 | a |
III | 35 | 0 | 4.00 | 2.00 | b |
下列说法不正确的是
A.当反应进行到30min时测得容器Ⅰ中混合气体的物质的量为 0.036mol，则30min 内该反应的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1
B.当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，不能说明该反应到达了平衡
C.若该反应的正反应为吸热反应，则 b一定大于0.032
D.达到平衡时反应物的转化率：α(Ⅰ)> α (Ⅱ)
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【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A.a、b、c之间的关系式为：a=b+c
B.图中 M、Mˊ分别为 Fe2+、Fe3+
C.步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除Fe3+
D.若制备 1 mol CuCl2，理论上消耗 11.2 L O2
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