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    下列物质加入水中显著放热的是（　　）
    A、浓硫酸
    B、固体NaCl
    C、无水乙醇
    D、固体NH4NO3
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可．如NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水都是典型的放热过程；NH4NO3溶于水是吸热的；C2H5OH、NaCl等溶于水热效应不明显．
    解答： 解：A．浓硫酸溶于水会放出大量的热，故A正确；
    B．NaCl溶于水热效应不明显，故B错误；
    C．无水乙醇溶于水热效应不明显，故C错误；
    D．NH4NO3溶于水是吸热的，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质溶解于水中的热效应，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求作答：
    （1）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：
     

    （2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液PH=12，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH
    CaO(或MgO)
    △
    CH4↑+X（已配平）
    X属于
     
    晶体（填晶体类型）．
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．
    ①以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr3+离子中未成对电子数有
     
    个．
    ②石墨晶体能导电，导电的粒子是
     
    ．
    （3）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
    SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si
     
    H（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    B、向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    B、用铜作电极电解稀硫酸，反应Cu+H2SO4
     电解 
    .
     
    CuSO4+H2↑可以发生
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D、使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）24gMg含有物质的量多少摩尔？
    （2）标准条件下，44.8LO2含有物质的量多少摩尔？
    （3）250mL，4mol/LHCl溶液中，盐酸物质的量为多少摩尔？
    （4）把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，参加反应的HCl的物质的量多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1molNaCl配成0.1L溶液，其物质的量浓度为（　　）
    A、1mol/L
    B、0.1 mol/L
    C、10 mol/L
    D、0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

    （1）C的分子式为
     
    ，A的核磁共振氢谱图中有
     
    个峰．
    （2）A→B的反应类型为
     
    ．
    （3）写出D与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    （任写两种）．
    ①属苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种；
    ②能与Na2CO3溶液反应放出气体．
    （5）已知：R-CN
    H+
    H2
    R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）．写出F的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4．甲同学用图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：

    （1）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ向上述溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色
    乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl3 0.08mol．丁同学实验的固体产物为
     
    ．

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