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15.已知:.有机物G(C20H18O4)是一种酯,合成路线如下:

回答下列问题:
(1)指出下列反应类型:反应①加成;反应②消去;
(2)A的结构简式:;F的结构简式:CH2OHCH2OH;
(3)B转化为C的方程式(用结构简式表示):

分析 由题给信息可知A为,脱水可生成B为,B与新制备氢氧化铜反应生成C为,由C和G可知F应为CH2OHCH2OH,则D为CH2=CH2,E为CH2BrCH2Br,结合题给信息和有机物的结构和性质解答该题.

解答 解:由题给信息可知A为,脱水可生成B为,B与新制备氢氧化铜反应生成C为,由C和G可知F应为CH2OHCH2OH,则D为CH2=CH2,E为CH2BrCH2Br,
(1)反应①中C=O变成C-O键,应为加成反应,D为CH2=CH2,应由氯代烃发生消去反应生成,
故答案为:加成;消去;
(2)由以上分析可知A的结构简式是,F为CH2OHCH2OH,
故答案为:;CH2OHCH2OH;
(3)B为,与新制备氢氧化铜反应生成C为,反应的方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,题目难度较大,明确有机物的种类为解答该题的关键,注意结合题给信息结合反应流程中官能团的变化判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故,造成重大人员伤亡和财产损失.煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷.下列关于甲烷的叙述中错误的是(  )
A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子
B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后,可形成两种不同结构的分子
C.甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D.“抽”出坑道中的甲烷,既可用作清洁燃料,又可防止爆炸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某高聚物可表示为:下列有关其叙述不正确的是(  )
A.该高聚物是通过加聚反应生成的
B.合成该高聚物的单体有三种
C.1mol该物质能与1molH2加成,生成不含的物质
D.该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1.00mol  NaCl中含有NA个NaCl分子
B.1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA
C.欲配制1.00L,1.00mol•L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)氙气和氟气反应,生成含有XeF2和XeF4的固体混合物,现用两份等质量的此种固体混合物,分别做下面的化学分析:
①用水处理此固体,获得60.2mL气体(在17℃和1.00×105Pa条件下),其中有24.1mL是氧气,其余的是氙气,水溶液中的XeO3可以氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的Fe2+
②用KI溶液处理此固体,获得单质碘,此碘需要35.0mL浓度为0.200mol/L的Na2S2O3与之完全反应.
求:原固体混合物中XeF2的物质的量分数.
(提示:XeF2与水仅发生氧化还原反应;XeF4与水反应时,有一半的XeF4与水发生氧化还原反应,另一半的XeF4则发生歧化反应.)答:原固体混合物中XeF2的物质的量分数是:0.25或25%.
(2)在500mLCuSO4和Fe2(SO43的混合液中加入21.7克的铁粉,待反应完全后,得到16.8克残留固体.在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,试求原混合液中CuSO4的物质的量浓度.答:原混合液中CuSO4的物质的量溶度是:2.45mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是(  )
A.氰分子中四原子共直线
B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C.氰气分子中含有σ键和π键
D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.有A,B,C,D,E五种短周期元素(稀有气体除外),原子序数依次增大,其中只有C为金属元素,A,C原子序数之和等于E的原子序数,D与B同主族且D的原子序数是B的原子序数的2倍,AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,常见化合物C2B2与水反应生成的B单质,且溶液使酚酞试液变红.
(1)E元素的原子结构示意图为
(2)A,D,E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为:HClO4>H2SO4>H2CO3
(3)在低温下,将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中,反应后得到一种微绿色气体E2B,CE和另一种无色气体,则该反应中E2B,CE这两种产物的物质的量之比n(E2B):n(CE)=1:2,已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸,该弱酸分子的结构式为H-O-Cl
(4)化合物C2D3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则C2D3的电子式为,该化合物的水溶液在空气中久置后变质,生成一种单质和一种强碱,用化学方程式表示这一变化过程并用单线桥标记电子转移的方向和数目:
(5)用A的最低负价氢化物,氧气,KOH溶液组成燃料电池,则负极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O,溶液中的OH-移向原电池的负(填“正”或“负”)极.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.汽车尾气中的氮氧化物(NOx)是大气的污染物,不仅可直接导致动植物中毒而且会参与酸雨及光化学烟雾的形成,所以要尽可能的消除.消除方法之一是在汽车排气管中装上催化转化器,利用反应:4xNH3+6NOx═(2x+3)N2+6xH2O使氮氧化物转化为无害物质,在该反应中还原剂与转移电子的数目关系中正确的是(  )
A.NH3(12e-B.NOx(12e-C.NH3(12xe-D.NOx(12xe-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍.下列说法正确的是(  )
A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z
B.Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定
C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强
D.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中只含离子键不含共价键

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