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    10．根据表格中所给的相关数据回答问题
    NaClAlCl3SiCl4碳化铝
    熔点810℃190℃-68℃2200℃
    （1）SiCl4的晶体类型是分子晶体；碳化铝的晶体类型是原子晶体．
    （2）能否用电解熔融AlCl3的方法来制取铝？为什么？不能（填能或否），理由是AlCl3是分子晶体，熔融时不能导电．

    分析 （1）由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体；碳化铝的熔沸点较高，是原子晶体；
    （2）氯化铝是共价化合物，工业上是电解熔融的氧化铝得到单质铝．

    解答 解：（1）由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体；碳化铝的熔沸点较高，是原子晶体；故答案为：分子；原子；
    （2）氯化铝是共价化合物，工业上是电解熔融的氧化铝得到单质铝，所以不能用电解熔融AlCl3的方法来制取铝，故答案为：不能；AlCl3是分子晶体，熔融时不能导电．

    点评 本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（　　）
    A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
    B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀
    C．铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O
    D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质①NaHCO3　②Al　③Al2O3　④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A．③④B．①③④C．③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案不能达到预期目的是（　　）
    A．用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱
    B．用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱
    C．用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱
    D．用Mg（OH）2和Al（OH）3分别与强碱反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．完成下列内容：
    （1）AsH3是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3写出该反应的化学方程式：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O．
    （2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态．写出该反应的化学方程式：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4．
    （3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O．
    （4）配平：3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味．NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2．
    （1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是bc．
    a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银        c．盐酸
    （2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O．
    （3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
    a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4
    （4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
    若在标准状况下生成3.36L H2，则溶液中生成的OH-的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．CO2B．CaOC．H2O2D．H2SO4

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