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    【题目】有下列物质：①Cl2②KCl③NaHCO3④浓H2SO4⑤NH3⑥Al（OH）3。用序号填空：

    （1）只由离子键构成的是_______。

    （2）有刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是_______。

    （3）常温常压下呈黄绿色的气体是_______。

    （4）实验室常用作干燥剂的是_______。

    （5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是_______。

    （6）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是_______。

    【答案】②⑤①④⑥③

    【解析】

    （1）只由离子键构成说明物质是由简单阳离子和简单阴离子构成，无原子团形成的离子，KCl是只有离子构成的物质，答案为②；

    （2）刺激性气味，且能使酚酞溶液变红的是碱性气体，应该是NH3，答案为⑤；

    （3）氯气是黄绿色气体，答案为①；

    （4）浓硫酸具有吸水性可以干燥气体，答案为④；

    （5）与强酸和强碱溶液都能发生反应、且没有气体产生的是两性氢氧化物氢氧化铝，与强酸和强碱反应的方程式为Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O、Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，答案为⑥；

    （6 ）化学性质不稳定、在一定条件下易分解生成三种物质的是碳酸氢钠，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水两种物质，其余物质受热很难分解，答案为③。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

    （1）常用作食品袋中填充气的是_____，常用作制冷剂的化合物是_____，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_______。

    （2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】遇到下列情况时，其处理方法有误的是（ ）
    A.将CO中毒者转移到通风处抢救
    B.皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
    C.少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭
    D.夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。

    消化温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    转化率/%

    50.3

    58.2

    85.1

    85.2

    90.7

    91.2

    91.5

    （2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。

    （3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。

    物质

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    10-11

    10-39

    10-17

    10-14

    ②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。

    A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

    ③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    【提出假设】假设1:该反应为放热反应

    假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    假设3:K＋对该反应有催化作用

    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。

    【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验
    编号

    烧杯中所加试剂及用量(mL)

    控制条件

    溶液褪色时间(s)

    0.10 mol/L
    H2C2O4溶液

    等浓度
    KMnO4溶液

    H2O

    0.50 mol/L
    稀硫酸



    1

    30

    20

    30

    20


    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65 ℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

    18

    则x = ，假设2成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银．镜片变化是因 为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是_______ ，照相感光胶片曝光 的化学反应是_______．

    （2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的．下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是_______．

    A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益

    B．它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染

    C．它使用的 AgI 如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染

    D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）

    A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生

    B. 相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

    C. 相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量

    D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

    （1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。

    实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为 （填字母）。

    a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂

    （2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 （填字母）

    a．升高温度 b．增大压强 c，增大NH3的浓度

    （3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为 。

    （4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。

    I . HCOOH 酸性探究

    （1）下列酸属于二元酸的有___________。

    a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH

    （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。

    a.HCOONH4溶液呈酸性

    b.将甲酸滴入溶液中有气体生成

    C.常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3

    d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强

    （3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。

    Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究

    相关原理和化学方程式如下：

    先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：

    实验步骤如下：

    （4）碱式碳酸铜的制备：

    ①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。

    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。

    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。

    （5）甲酸铜晶体的制备：

    将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。

    ①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。

    ②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

    ③若该实验所取原料 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为________________。

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