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【题目】下图表示由元素周期表中120号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系(产物中的水已略去)。其中A为黄绿色气体单质,D有漂白性;在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味FFG的组成元素相同,GH分子所含电子数相同。

请回答

(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________

(2)B的化学式为________F的电子式为________C中所含化学键类型有_______

(3)写出反应②的化学方程式_____________

(4)反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为__________写出的F一种具体用途_______________

(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成,其反应的离子方程式为______________

(6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知:

①在砷酸铅中,砷处于最高价态,铅处于稳定价态。

②砷酸铅是正砷酸对应的盐,1mol正砷酸分子中含有8mol原子.

砷的最高价氧化物的化学式为___________砷酸铅的化学式为________

【答案】第三周期VIIA Ca(OH) 2 离子键 共价键 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 有白烟产生 制氮肥(或制硝酸、制纯碱、制铵盐或做制冷剂) ClO- +Cl- +2H + =Cl2+H2O As2O5 Pb3(AsO4)2

【解析】

A为黄绿色气体单质,ACl2D有漂白性,则D为次氯酸或其盐类;在实验室中,常用固体B和固体C加热制取刺激性气味气体F,根据框图,B为碱,应为Ca(OH)2,则CNH4Cl,二者反应生成氨气,则FNH3ECaCl2,则DCa(ClO)2;根据F可与H生成C,则HHCl,根据FG的组成元素相同,GH分子所含电子数相同,其中HCl含有18个电子,则GN2H4,结合元素及其化合物的性质分析解答。

(1)A为氯气,Cl的原子序数为17,位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族,故答案为:第三周期ⅤⅡA族;

(2)根据上述分析可知,BCa(OH)2FNH3,电子式为CNH4Cl,属于离子化合物,其电子式为,含有离子键和共价键,故答案为:Ca(OH)2;离子键、共价键;

(3)反应②是氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气,反应的化学方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O,故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O

(4)反应④的方程式为NH3+HCl═NH4Cl,反应生成氯化铵固体,有白烟生成,NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂,故答案为:有白烟产生;制氮肥(或制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂)

(5)HClO为弱电解质,在Ca(ClO)2溶液中加入盐酸有HClO生成,ClO-在酸性条件下具有强氧化性,与Cl-反应生成Cl2,发生反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故答案为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(6)砷的最高价为+5价,氧化物中氧元素是-2价,砷的最高价氧化物的化学式为As2O5

1mol正砷酸分子中含有8mol原子,砷酸的分子式为H3AsO4;铅处于稳定价态,则砷酸铅中铅元素是+2价,砷酸根为-3价,砷酸铅的化学式为Pb3(AsO4)2,故答案为:As2O5Pb3(AsO4)2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______

(2)②的最高价氧化物的分子式为____

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出符合要求的一种化合物的电子式_____

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___

A.最高正化合价为+6 B.气态氢化物比H2S稳定

C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期),其原子序数为aYX位于同一周期,且为第ⅢA族元素,则Y的原子序数ba所有可能的关系式为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是

A.混合气体的密度不变B.单位时间内生成nmolD,同时生成nmolC

C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料,按如图所示流程制取硫代硫酸钠。已知能与反应生成。图中是硫单质或硫的化合物,其他不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂。

请回答下列问题:

(1)反应(I)的离子方程式为______

(2)物质的化学式为______

(3)物质的化学式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】400℃101 kPa时,NO2(g) CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程

(1)该反应是_____________(填吸热放热)反应。

(2)该反应的热化学方程式为_____________

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________

a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂

(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?____(填),原因是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是(  )

A. 总反应为NO+NO2+O2+H2O===2HNO3

B. 总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L-1

D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数K和温度t的关系:

t

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

1K的表达式为:_________

2)该反应的正反应为_________反应(“吸热”或“放热”);

3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是:_________

A.容器中压强不再变化 B.混合气体中CO浓度不再变化

C.混合气体的密度不再变化 Dc(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)

4)当温度为850℃,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________(填代号)。

Av(正)>v(逆) Bv(正)<v(逆) Cv(正)=v(逆) D.无法判断

5)在700℃通过压缩体积增大气体压强,则该反应中H2(g)的转化率_________(“增大”、“减小”或“不变”);工业生产中,通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应,却意外发现H2(g)的转化率也显著提高,请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________

Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为0.25

(6)求该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数__________。(设该条件下,每1mol气体所占的体积为VL)上述反应的平衡时,再充入10molN2,根据计算,平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程,否则答案对也不给分]__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子

HAl3NH4Na

可能大量含有的阴离子

ClAlO2SO42MnO4BrICO32

为探究其成分,进行了以下探究实验。

探究一:

甲同学取一定量的混合溶液,用pH试纸检验,溶液pH7;向其中逐液加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

探究二

乙同学取一定量的混合溶液,向溶液中加氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色,用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入AgNO3HNO3混合液,有白色沉淀产生。

探究三:

另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液,产生白色沉淀。

1)该溶液中一定含有的阴离子是___;其中能确定离子浓度之比的,对应离子物质的量浓度之比为___;不能肯定是否含有的离子是___。确定其中阳离子的实验方法为___

2)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中实验内容与对应实验现象和结论的关系都正确的是(

选项

实验内容

实验现象和结论

A

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体

溶液的血红色变浅,说明增加生成物浓度,平衡逆移

B

分别往甲:4mL0.1mol·L-1、乙:4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,记录褪色时间

乙先褪色,说明反应物浓度越大,反应速率越快,越先褪色

C

室温下,5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,观察现象

溶液立即出现浑浊,说明不可逆反应是瞬间完成的

D

向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液

无明显现象酸性:H3BO3<H2CO3

A.AB.BC.CD.D

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