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    【题目】下列叙述不能体现相关主旨的是

    A. “水域蓝天，拒绝污染”一严控PM 2.5排放，改善雾霾天气

    B. “化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁

    C. “节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学

    D. “化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷

    【答案】B

    【解析】

    试题A、PM2.5为粒子直径小于或等于2.5微米的微粒，可导致雾霾天气，故A正确；B、风力发电属于物理过程，不涉及化学反应，不符合主旨，故B错误；C、综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放，符合主旨，故C正确；D、通过化学合成的方法研究合成光线技术，可提高通讯效率，故D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯醇(CH2= CH-CH2OH)可发生的化学反应有 ( )

    ①加成　②氧化　③燃烧　④取代

    A.只有①②B.只有①②③C.只有①③D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是

    A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

    B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

    C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

    D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是（ ）

    A. 盐酸 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NA

    B. 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. pH=1 的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 NA

    D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

    Ⅰ．取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

    Ⅱ．酸化、滴定

    将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。

    回答下列问题：

    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

    （2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

    （3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏___________。（填“高”或“低”）

    （4）Na2S2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 随着温度升高，该反应的平衡常数减小

    B. 1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1

    C. p1、p2、p3、p4大小的顺序为p1<p2<p3<p4

    D. 平衡时CO与H2的物质的量比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，在工业上有重要的用途。

    (1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；

    2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。

    则反应:4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代数式表示 )。

    (2)将NO与Cl2按物质的量之比2:1充入一绝热密闭容器中，发生反应:

    2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，实验测得NO的转化率α(NO)随时间的变化如图所示。

    NO(g)的转化率α(NO)在t2～t3时间段内降低的原因是___________。

    (3)在其他条件相同时，向五个恒温恒容的密闭容器中分别充入1mol Cl2 与2 mol NO，发生反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反应条件及平衡时Cl2 的转化率如下表所示。

    容器编号

    温度/℃

    容器体积/L

    平衡时Cl2 的转化率

    I

    T1

    2

    75%

    II

    T2=T1

    3

    ω2

    Ⅲ

    T3>T1

    V3

    75 %

    Ⅳ

    T4

    V4

    ω4

    V

    T5

    V5

    ω5

    ①6 min时容器I中反应达到平衡，则0~6 min内,v(NO)=______mol·L-l·min-1。

    ②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。

    ③容器I中反应的平衡常数的值K2=______，容器Ⅲ中反应的平衡常数的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。

    ④容器Ⅳ、容器V分别与容器I相比只有一个实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器I相比,容器Ⅳ改变的实验条件是_______；容器V与容器I 的体积不同，则容器V中反应达到平衡时气体总压强(P)的范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

    请回答下列问题：

    ①图中A点表示：

    C点表示：

    E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

    ②图中△H= kJ/mol。

    （2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）

    ①写出该反应的热化学方程式：

    ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

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