Question

3．某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液；
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；
⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.90g．
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③；
（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒；
（3）检验沉淀是否洗净的方法是：接取最后一次少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净
（4）若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？合格．　（填“合格”，“不合格”）．

Answer 1

分析 （1）根据实验原理：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，计算出氯化钠的质量，再用氯化钠的质量除以袋装味精样品的质量即可；
（2）根据过滤用到的仪器进行分析，
（3）取最后一次洗涤液加入氯化钠溶液看是否有沉淀生成分析判断；
（4）根据方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃求出氯化钠的质量，最后求食盐的含量；

解答 解：（1）实验原理：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，计算出氯化钠的质量，再用氯化钠的质量除以袋装味精样品的质量即可，
故答案为：②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液．③过滤；
（2）过滤操作用到的仪器主要有漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）；
故答案为：漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒；
（3）取最后一次洗涤液加入氯化钠溶液看是否有沉淀生成分析，接取最后一次少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净；
故答案为：接取最后一次少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净；
（4）设：生成4.9g氯化银需要参加反应的氯化钠的质量为X则：
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
    58.5    143.5
    X      4.9g
$\frac{58.5}{X}$=$\frac{143.5}{4.9}$
解得X=2.0g；
NaCl含量为$\frac{2.0g}{10.0g}$×100%=20%，此样品是符合产品标示的质量分数，
故答案为：合格．

点评 本题考查了物质组成的分析应用，解答本题的关键是要知道所得固体质量4.9g为生成的氯化银沉淀的质量，再利用氯化银沉淀的质量通过方程式计算出氯化钠的质量，再进一步进行计算，题目难度中等．