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    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为________；
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　
    ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
    ②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　
    ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
    （3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
    （4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

    （1）5
    （2）2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1
    （3）N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－622.2 kJ·mol－1
    （4）N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：______________。
    （2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________________。
    （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________（答出三个或三个以上原因）。
    （4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？__________________________________________________________________________________________（答出两种方案）。
    （5）“结冰”现象说明反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。
    （6）该反应在常温下就可以进行，说明______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2
    催化脱氢制得。总反应原理如下：
       △H
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
    △H1=＋117.6kJ·mol－1
    H2 (g)＋CO2 (g)CO (g)＋H2O (g) △H2=＋41.2kJ·mol－1
    由乙苯制取苯乙烯反应的             。
    （2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。
    ①该时刻化学反应          （填“是”或“不是”）处于平衡状态；
    ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是          （填正确答案编号）；
    a．正、逆反应速率的比值恒定     b．c(CO2)=c(CO)
    c．混合气体的密度不变                    d．CO2的体积分数保持不变
    ③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度     （填正确答案编号）

    A．大于0.5mol/LB．小于0.5mol/L
    C．等于0.5mol/LD．不确定
    （3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为      ，           （均用含、P的表达式表示）。
    （4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

    Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式:                                  
                                                         　。 
    Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0 MPa,温度230～280 ℃)进行下列反应:
    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    ΔH1="-90.7" kJ·mol-1
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
    ΔH2="-23.5" kJ·mol-1
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
    ΔH3="-41.2" kJ·mol-1
    (1)写出催化反应室中三个反应的总反应的热化学方程式:                          。
    (2)在某温度下,2 L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H2的物质的量分别为2 mol和6 mol,3 min后达到平衡,测得CO的转化率为60%,则3 min内CO的平均反应速率为　　　　　　　　。若同样条件下起始时CO物质的量为4 mol,达到平衡后CH3OH为2.4 mol,则起始时H2为　　　　mol。
    (3)下列有关反应③的说法正确的是　　　　。
    A.在体积可变的密闭容器中,在反应③达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变
    B.若830 ℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K＞1.0
    C.某温度下,若向已达平衡的反应③中加入等物质的量的CO和H2O(g),则平衡右移、平衡常数变大
    (4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,实验结果如图,

    则CO转化率随温度变化的规律是                                        　。
    其原因是                                                   　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    (1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
    C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液)，写出该电池的负极反应式___________________________________________
    (2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　  ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

    测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示，回答问题：
    ①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

    A．升高温度B．充入He(g)使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。
    ③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		1 mol CO2、3 mol H2
    		a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
     
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。
    (3)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
    （1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是　　　　。 
    A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
    B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
    C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
    D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH="-49.0" kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从3 min到9 min,v（H2）=　　　　mol/（L·min）。 
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　（填编号）。 
    A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
    B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
    D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数:

    温度/℃
    		0
    		100
    		200
    		300
    		400
    平衡常数
    		667
    		13
    		1.9×1
    		2.4×1
    		1×1
     
    下列说法正确的是　　　　。 
    A.该反应正反应是放热反应
    B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大
    C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
    D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显             （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为           。
    （2）25℃时．将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-)）时．则反应的情况可能为          。
    A．盐酸不足．氨水剩余   B．氨水与盐酸恰好完全反应    C．盐酸过量
    ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）时．用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ?H=bkJ/mol，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

    温度/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		1.0
    		0.86
    		0.5
     
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.
    （4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ?H="-1266.8KJ/mol" ；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ?H=+180.5KJ/mol，写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨是最重要的化工产品之一。
    (1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

    反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
    (2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
    ①某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。该温度下平衡常数K的计算结果为_____。
    ②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是________。

    A．提高NH3的浓度 B．增大压强
    C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol
    H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
    写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                               。
    （2）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，B电极质量增重，A极产生无色气体。请回答下列问题：
    ① 写出D电极反应式：　　　　　　　    ；
    ②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式：                                    ，阴极增重2.16 g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____  _L。

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