练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．
    除去NO中的NO2    		B．
        干燥Cl2    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
       制备少量O2

    分析 A．二氧化氮与水反应生成NO，但装置内部有空气；
    B．干燥时气体长进短出，浓硫酸与氯气不反应；
    C．不能在容量瓶中稀释；
    D．过氧化钠为粉末状固体，关闭活塞不能控制反应的停止．

    解答 解：A．二氧化氮与水反应生成NO，但装置内部有空气，应将试剂瓶充满水，故A错误；
    B．干燥时气体长进短出，浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸具有吸水性，则该装置可干燥氯气，故B正确；
    C．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
    D．过氧化钠为粉末状固体，关闭活塞不能控制反应的停止，则该装置不能制备少量氧气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（　　）
    A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯
    C．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
    D．与乙醇、乙酸均能发生取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（　　）
    A．1.6 gB．2.4 gC．3.2 gD．4.8 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3-O-CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目．试回答下列问题：
    （1）指出实验装置的错误广口瓶中进气管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部．
    （2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是相同质量的水和钠反应放出的H2比乙醇的多．
    （3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（指出两个关键步骤即可）检查分液漏斗和烧瓶是否干燥、检查实验装置的气密性（或加入稍过量的金属钠、乙醇（或钠）的加入量要保证钠（或乙醇）全部反应、读取量筒内水的体积时气体的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8种离子中的某几种．取该溶液进行实验，得到如下现象：（　　）
    ①向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
    据此可以推断：该溶液中存在的离子组可能是．
    A．Al3+、Mg2+、SO32-B．K+、CO32-、I-C．Al3+、CO32-、I-D．Na+、Br-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
    C．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物E（分子式C8H7ClO）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：

    （1）A的结构简式，B中含有的官能团是氯原子．
    （2）反应①～④中，属于加成反应的是①④（填序号）
    （3）写出步骤②反应方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O，其反应类型为消去反应．
    （4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2．
    ①则E的结构简式为；
    ②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有17种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，写出其结构简式为、．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
    （2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
    A．通入氧气    B．移出氧气    C．增大压强    D．减小压强    E．加入催化剂
    （3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件
    （以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa，选择此压强的理由再增压转化率增大不明显，加大成本
    1×l05 Pa5×l05 Pa10×l05 Pa50×l05 Pa100×l05 Pa
    450℃97.598.999.299.699.7
    500℃85.692.994.997.798.3
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF
    A．容器的压强不变    B．混合气体的密度不变      C．混合气体中SO3的浓度不变
    D．c（SO2）=c（SO3）   E．v正（SO2）=v 正（SO3）   F．v正（SO3）=2v逆（O2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2．请回答：
    （1）元素R的原子序数是14．
    （2）元素R的原子共有3个电子层，能量最低的电子层中共有2个电子．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案