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    2,2,4?三甲基戊烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物可能有(　　)

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

     

    C

    【解析】2,2,4?三甲基戊烷的结构简式为，该有机物中有4种位置不同的H原子，因此其一氯代物也有4种。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题1化学家眼中的物质世界练习卷（解析版） 题型：填空题

    某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

    气体烧瓶和气体的总质量(g)

    A48.4082

    B48.4082

    C48.4082

    D48.4342

    E48.8762

     

    已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。

    (1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________．

    (2)D的相对分子质量是________。

    (3)在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为________。

    (4)A、B、C可能的化学式是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。

    (1)组成A分子的原子的元素符号是________。

    (2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (3)1个C分子中包含________个σ键。

    (4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。

    Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。

    (5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：

     

    A—B

    A=B

    A≡B

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

    N2

    154.9

    418.4

    941.7

     

    结合数据说明CO比N2活泼的原因：________。

    Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    (6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。

    (7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列元素中价电子排布不正确的是(　　)

    A．V：3d34s2 B．Cr：3d44s2 C．Ar：3s23p6 D．Ni：3d84s2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题11有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    把a mol H2和b mol C2H4混合，在一定条件下使它们发生反应生成w mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为(　　)

    A．(a＋3b)mol B．(＋3b)mol

    C．(＋3b＋w)mol D．(＋3b－w)mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题11有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)。下列关于该物质的性质描述不正确的是(　　)

     

    A．能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．既能发生消去反应，也能发生取代反应

    D．1 mol该物质最多可与5 mol NaOH反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题10化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因为加热温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验(图中①②表示试剂的加入顺序)。

     

    (1)操作Z是________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是________；

     

    (2)写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：________；

    (3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题10化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    在下列实验中，不能达到目的的是(　　)

    A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：Cl>S

    B．用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

    C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

    D．用pH试纸测定氯水的酸碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

     

    则下列有关说法正确的是(　 　)

    A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b

    B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

    D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

     

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