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    在4FeS2+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是（　　）
    分析：反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．
    解答：解：在4FeS2+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2的反应中，Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，应被氧化，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断，学习中要准确理解氧化还原反应的相关概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
    FeS2．850℃～900℃时，
    硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
    设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
    44.8
    44.8
    m3．
    （2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
    460
    460
     ml．
    （3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
    如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
    5
    5
     mol/L
    （4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是单质．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：


    （ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产
    硝酸
    硝酸
    的基本原理，M 的化学式是
    K
    K
    ．其中反应①的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H20
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H20
    ；反应④的离子方程式是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应①、②、③是工业生产
    硫酸
    硫酸
    的基本原理，M 元素在周期表中的位置是
    第3周期ⅢA族
    第3周期ⅢA族
    ．其中反应①的化学方程式是
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；反应①一⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
    ③
    ③
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在4FeS2+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是（　　）
    A．Fe和SB．O和FeC．SD．Fe

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：单选题

    在4FeS2 +11O2== 2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是
    [     ]
    A．Fe和S
    B．O和Fe
    C．S
    D．Fe

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