[题目]设NA为阿佛加德罗常数.下列说法不正确的是( )A.标准状况下.22.4 L氦气中含2NA个氦原子B.18g水中含有的电子数为10NAC.1mol Cl2与金属Na完全反应.可以得到2NA个电子D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L氦气中含2NA个氦原子

B.18g水中含有的电子数为10NA

C.1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子

D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

【答案】A

【解析】

A．标准状况下，22.4 L氦气的物质的量为=1mol，氦气为单原子分子，故含有氦原子数为NA，故A符合题意；

B．18g水的物质的量为=1mol，1个H2O分子中含有电子数为(8+2×1)=10个，因此1mol水中含有的电子数为10NA，故B不符合题意；

C．Cl2与金属Na完全反应，氯元素化合价从0价降低为-1价，因此1mol Cl2完全反应得到电子2mol，其数目为2NA，故C不符合题意；

D．硝酸镁化学式为Mg(NO3)2，1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有硝酸镁的物质的量为1L×2mol/L=2mol，硝酸根离子数为4NA，故D不符合题意；

故答案为：A。

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（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

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轨道能量由低到高排列顺序是__________。

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（4）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中微粒之间的作用力是_________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_______________。

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请回答：

（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________

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（3）步骤III，反萃取剂为_____________

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A. B. C.

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化学式

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容量瓶 b 锥形瓶c 滴定管夹d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管

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④如图点①所示溶液中__________填“＞”“＜”或“=”，下同，点②所示溶液中：________，点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_________。

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