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    2．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H=-218kJ/mol．下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．升高温度B．减压C．加压D．适当降温

    分析 升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，故A错误；
    B．减小压强，反应速率减小，故B错误；
    C．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，故C正确；
    D．降低温度，反应速率减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率及化学平衡的因素，为高频考点，明确温度、压强、催化剂对反应速率及化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子
    B．常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为 0.4NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4 中含分子数为 0.5NA
    D．6.4gO2和O3 的混合气体，含氧原子数为 0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．食物按照其在体内代谢最终产物的性质，可分为酸性食物和碱性食物．属于碱性食物的是（　　）
    A．柠檬B．牛奶C．鸡肉D．糖果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．碘水C．新制盐酸D．溴化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-
    C．用萃取的方法从某些植物中提取香料或中药成份
    D．金属钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA
    B．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA
    D．1L 0.1mol•L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知  CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
    H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
    试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
    试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为407.32kJ
    ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：
    氧气在正极；甲醇在负极
    （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
    ①该反应的方程式为2A2B+C．
    ②2min内，用B表示的反应速率为0.1mol/（L•min）．
    ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得．
    （1）ClO2的分子构型为直线型．
    （2）制备反应方程式为2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑．
    （3）用此法制备获得的ClO2和其他生成物分离的方法是冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．铜作正极，发生氧化反应
    B．外电路中电流方向为Fe→Cu
    C．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
    D．盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的K+和Cl-的定向移动，使两电解质溶液保持电中性

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