Question

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质 结构 信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。	单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图                          ；写出元素X的气态氢化物的电子式                      ；离子半径比较：Y离子          Z离子（填“＞”或“＜”）。
（2）写出Z原子的核外电子排布式                    。
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                             。
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是               
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

Answer 1

（1）    ＞
（2）1S²2S²2P⁶3S²3P¹
（3）Al(OH)₃Al³⁺ + 3OH^- 、Al(OH)₃AlO₂^- + H⁺ + H₂O
（4）F   bc

解析试题分析：
（1）T元素人体内含量最多，且单质是常见的助燃剂，故T为氧元素。X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。故X为氮元素。Y但在在空气中燃烧发出黄色的火焰，Y为钠元素。Z为第三周期元素的简单离子中半径最小，故Z为铝元素。Y、Z简单离子电子层结构相同，故原子序数越大，离子反应越小，故Y离子＞Z离子。
（2）Z为铝元素，故核外电子排布为1S²2S²2P⁶3S²3P¹
（3）Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)₃,其电离分为酸式电离，Al(OH)₃AlO₂^- + H⁺ + H₂O；碱式电离，Al(OH)₃Al³⁺ + 3OH^-。
（4）T元素为氧元素，元素周期表中，非金属性最强的元素为F，故非金属性O＜F。a，二者都为分子晶体，单子颜色的深浅主要由相对分子质量大小控制。b，氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质，证明，F能够将T的氢化物中置换出来，证明F的非金属性较强。c,氟与T形成的化合物中T元素呈正价态，证明F得电子能力大于T，故F的非金属性较强。d,两元素的单质与氢气化合时的难易程度，或得到氢化物的稳定程度可比较非金属性强弱，与得电子数目无关，故选择bc。
考点：原子结构、元素周期律、非金属性强弱判断。