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    【题目】下列离子方程式中书写正确的是（ ）

    A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑

    B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

    C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液混合HCO3－+OH－=CO32－+H2O

    D.碳酸钠溶液中滴加少量盐酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O

    【答案】A

    【解析】

    A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：HCO3－+H+=H2O+CO2↑，故A正确；

    B. 氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，HCl是强酸，HClO是弱酸：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故B错误；

    C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应方程式：Ca2＋+2HCO3－+2OH－═CaCO3↓+2H2O+CO32－；

    足量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2＋+OH－+HCO3－═H2O+CaCO3↓；故C错误；

    D. 碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，只生成碳酸氢钠：CO32－+H+=HCO3－，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是

    A. NO2是还原剂B. CO被氧化

    C. NO2发生氧化反应D. CO得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用

    B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低

    C. C一般用排水法收集

    D. D→E的反应可用于检验D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

    已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

    ③Cr(OH)(H2O)5SO4是难溶物。

    阳离子

    Fe3＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(＞8溶解)

    9(＞9)溶解

    （1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____。

    （2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_____。

    （3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为___(填微粒的化学式)。

    （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___。

    （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__。

    （6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

    银盐性质

    AgCl

    AgI

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.8×10－10

    8.3×10－17

    1.2×10－16

    3.5×10－11

    1.0×10－12

    滴定时可选为滴定指示剂的是___(填编号)，滴定终点的现象是___。

    A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：

    (1) 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)

    ①_____________________、④_________________________。

    A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液

    (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。

    (3)使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。

    (4)确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。

    (5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH－=H2O，该反应的化学方程式为______________________________________。

    （2）②在水中的电离方程式为______________________________。

    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式________。

    （4）写出下列反应的离子方程式：

    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。

    向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

    （3）称量。

    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。

    （6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

    （7）摇匀、装瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：

    (1) 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)

    ①_____________________、④_________________________。

    A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液

    (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。

    (3)使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。

    (4)确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。

    (5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

    （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

    （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

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