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    【题目】中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（ ）

    A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
    B.青蒿素的分子式为C15H22O5 ， 它属于有机物
    C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
    D.现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C,H,O元素

    【答案】A
    【解析】解：A．萃取根据物质的溶解性进行分离，为物理变化，故A错误；
    B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5 ， 属于有机物，故B正确
    C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等，为化学研究的重要手段，故C正确；
    D．元素分析仪可确定元素种类，故D正确．
    故选A．
    A．萃取根据物质的溶解性进行分离；
    B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5；
    C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等；
    D．元素分析仪可确定元素种类．

    练习册系列答案
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    【题目】对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

    A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

    B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    C.高纯单质硅可用于制作光导纤维

    D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    （1）A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C． 用量筒取mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    D． 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
    E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线cm处．
    填写上述步骤中的空白；
    （2）请按正确的操作步骤进行排序 ．
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度
    A.用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
    B.溶解后，立刻移液．
    C.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
    D.若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
    E.若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
    （4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中是吸热反应的是

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（ ）
    A.闭合开关K后，电流计 指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
    B.闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
    C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
    D.闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是( )

    A.氧B.氯C.氟D.硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

    I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

    （1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。

    （2）在恒容密闭容器中发生反应I:

    ①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。

    ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

    A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

    （3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

    ①0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

    ②反应II中CH3OH的转化率α=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）装置1中产生气体的化学方程式为_____________________

    （2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。

    （5）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度___________________________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

    ①按上述方案实验，滴定终点的现象是______________________________。滴定时消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________kg/L。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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