Question

18．下列叙述中，错误的是（　　）

• A． 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者小于后者
• B． 常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为10^-2mol/L
• C． pH=6的溶液不一定呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液才是酸性溶液
• D． 温度升高，水的离子积常数会增大

Answer 1

分析 A、水的电离为吸热反应，温度升高，平衡右移；
B、0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故c（H⁺）为10^-12mol/L；
C、100℃时，水溶液的pH=6；
D、水的电离为吸热反应，据此解答即可．

解答 解：A、水的电离为吸热反应，温度升高，平衡右移，故纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者小于后者，故A正确；
B、0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，故B错误；
C、100℃时，水溶液的pH=6，c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-）的溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液呈碱性，故C正确；
D、水的电离为吸热反应，升高温度，水的离子积常数增大，故D正确，故选B．

点评 本题主要考查的是水的电离以及水电离的影响因素，涉及水的离子积常数大小判断、溶液酸碱性判断等，难度不大．