Question

8．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL．若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c（H^+）的比值为（　　）

• A． 10
• B． 50
• C． 5×10³
• D． 1×10⁴

Answer 1

分析 一滴0.01mol/L H₂SO₄的物质的量为n（H₂SO₄）=0.01mol/L×0.05×10^-3L=5×10^-7mol；多滴了一滴硫酸，滴完后溶液中氢离子浓度c（H⁺）=（5×10^-7mol×2）÷0.01L=10^-4mol/L；少滴了一滴硫酸，溶液中n（OH^-）等于少滴的1滴硫酸中的氢离子物质的量，即溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，再根据水的离子积计算溶液中c（H⁺）．

解答 解：甲中多加了1滴H₂SO₄，溶液显示酸性，一滴硫酸中n（H₂SO₄）=0.01mol/L×0.05×10^-3L=5×10^-7mol，溶液中c（H⁺）=（5×10^-7mol×2）÷0.1L=10^-5mol/L；
乙中少滴了一滴硫酸，溶液显碱性，n（OH^-）等于1滴硫酸的物质的量，则溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，该溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，
则甲和乙最终c（H^+）的比值为10^-5mol/L：10^-9mol/L=1×10⁴，
故选D．

点评 本题考查中和滴定误差分析、物质的量浓度有关计算，难度适中，有利于基础知识的巩固．