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    下列有关元素周期表中的某些推断正确的是
    A 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同
    B 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
    C 若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
    D 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素
    C
    A不正确，例如氟元素没有正价。B不正确，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐降低。D不正确，过渡元素位于元素周期表的中间，所以正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
    Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
    （1）X的结构式是                    。

    （2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是                 。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是                 。
    （3）某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是        的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是                               
    （4）向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是           、           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律
    B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强
    C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    D．两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    a
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		h
    		i
    		j
    		 
    		k
    		l
    		m
    n
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		o
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出字母O代表的元素符号      ，该元素在周期表中的位置                   。
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表        （填元素符号）；其中电负性最大的是              （填右图中的序号）。

    （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是            （填化学式），试从结构角度加以解释：                                。
    （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是        ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
            晶体。
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    晶胞中i原子的配位数为             ，一个晶胞中i原子的数目为              ， 该晶体的密度为__________________（用M、NA、d表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（   ）
    A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质
    B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
    C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应
    D．A能够将C从其氧化物中还原出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：①b+cY  ②a+cZ  ③X+Ym  ④X+Zc+n  ⑤Y+Zc+n
    (1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。
    (2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X的化学式是____________。
    (3)③反应的化学方程式是________________________________________________。
    (4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）下列元素的名称: A           B           C            D          
    （2）写出AB2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                       。
    （3）画出D的原子结构示意图       , 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程               。    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
    a.MnO2                   b.FeCl3                 c.Na2SO3               d.KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
    N→⑥的单质的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为
    A．18、6、4B．24、12、6 C．18、8、6D．26、14、6

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