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    【题目】以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是( )

    A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3

    C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Na→Na2O→Na2O2→NaOH

    【答案】BD

    【解析】

    A．Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故A错误；

    B．Fe与HCl反应生成FeCl2，FeCl2与氯气反应生成FeCl3，再与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，故B正确；

    C．S单质不能直接反应生成三氧化硫，故C错误；

    D．Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故D正确；

    故答案为BD。

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    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    【题目】下列物质可用来干燥Cl2的是 ①碱石灰　②浓硫酸　③无水CaCl2　④P2O5

    A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④

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    【题目】氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiFePO4可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO4， LiFePO4的制备流程如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。

    (2)①加铁屑还原的目的是__________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_________。

    (3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为____________________，②其理由是______________________________。

    (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有0. 1mol Cu2O生成时电路中转移__________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

    A. 碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B. 酸性氧化物 碳酸气 CO

    C. 酸 硫酸 H2SO4 D. 碱 纯碱 Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

    ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

    ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

    回答下列问题：

    (1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C＝O

    C≡O

    H－O

    E/kJ·mol－1

    436

    803

    1076

    465

    由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。

    (2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

    ①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。

    ②一定能提高甲醇产率的措施是____。

    A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

    (3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

    ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。

    Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

    ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。

    （1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。

    ①CO的来源是_______（用文字说明）。

    ②NO的来源是______（用方程式说明）。

    ③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有______种。

    （2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示：

    ①下列说法正确的是_____（填标号）。

    A．O3具有强氧化性 B．在光反应过程中NO最终全部转变为NO2

    C．二次污染物只有乙醛 D．0～120min生成PAN的反应速率最快

    ②写出CH3CH＝CH2被O3氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______（注：每消耗1molO3，同时生成1molO2）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni2O3是灰黑色、有光泽的固体，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于制备镍粉。以废镍料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)镍的某种化合物NiOOH，其中Ni的化合价为___________。

    (2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________；滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。

    (3)步骤①中为了控制“氧化”效率，最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。

    (4)步骤②电解法制取Ni2O3，用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量约为____________。

    (5)工业上，镍作阳极，电解0.1molL－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉的影响如图所示。

    ① 为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为__________gL－1。

    ② 当NH4Cl浓度大于15gL－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因____。

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