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    7．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
    （1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸13.6mL．
    （2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒，作用分别是搅拌、引流．
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A B．
    A．量取浓硫酸时，仰视读数
    B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
    D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
    E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    F．容量瓶不干燥
    （4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=2.5 mol/L（忽略溶液混合过程中的体积变化）

    分析 （1）配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，应选择100mL容量瓶，依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质是物质的量保持不变计算需要浓硫酸的体积；
    （2）配制稀硫酸溶液稀释时需要用玻璃棒搅拌，移液时需要用玻璃棒引流；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
    （4）根据n=cV计算出硫酸的物质的量，再计算出含有氢离子的物质的量，从而可知消耗氢氧化钠的物质的量，再根据V=$\frac{n}{C}$计算出消耗氢氧化钠溶液的体积；根据c=$\frac{n}{V}$计算出钠离子的浓度．

    解答 解：（1）实验室无90ml容量瓶，须按100ml容量瓶计算，根据C浓×V浓=C稀×V稀，2.5mol/L×0.1L=$\frac{VmL×1.84g/c{m}^{3}×98%}{98g/mol}$，解得V=13.6mL，
    故答案为：13.6；
    （2）配制稀硫酸溶液稀释时需要用玻璃棒搅拌，移液时需要用玻璃棒引流；
    故答案为：搅拌、引流；
    （3）A．量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
    B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；
    C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
    D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
    E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
    F．容量瓶不干燥，对溶质是物质的量和溶液体积都不会产生影响溶液浓度不变，故F不选；
    故选：A  B；
    （4）40mL 2.5mol/L的稀硫酸中含有氢离子的物质的量为：2.5mol/L×2×0.04L=0.2mol，发生中和反应需要消耗0.2molNaOH，消耗5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{0.2mol/L}{5mol/L}$=0.04L=40mL；
    混合液体积为40mL+40mL=80mL=0.08L，混合液中含有钠离子的物质的量为0.2mol，则反应后钠离子浓度为：$\frac{0.2mol}{0.08L}$=2.5mo/L，
    故答案为：40；2.5mol∕L．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制方法，题目难度中等，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的学生的化学实验能力．

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