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    【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 工作一段时间后，电解液中pH减小

    D. 电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移2mol电子

    【答案】D

    【解析】A. 正极通入氧气，发生得到电子的还原反应，反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH－，A正确；B. 工作一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，但物质的量不变，B正确；C. 工作一段时间后，溶剂水增加，电解液中KOH的浓度减小，电解液中pH减小，C正确；D. 电池在工作过程中，每消耗1mol O2 ，转移4mol电子，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

    B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

    ①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36 kJ/mol

    ②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216 kJ/mol

    下列热化学方程式中，反应热为零的是

    A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

    B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

    C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

    D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：

    ①不会使臭氧层受损的物质是________。

    A.CCl4 B.氟氯代烷 C.CO D.CH4

    ②下列措施不利于环境保护的是________。

    A.推广使用无铅汽油 B.提倡使用太阳能 C.推广使用无磷洗衣粉 D.大量使用私家车

    ③下列气体不属于大气污染物是________。

    A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2

    （2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类在社会传统的玻璃、________和________三大硅酸盐产品的基础上，又开发了主要成分是________的光导纤维、属于________（填“天然”或“合成”）材料的聚乙烯塑料等新型材料。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

    实验名称：卤素单质氧化性强弱的比较

    实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI试纸

    实验步骤及结论

    实验步骤

    实验结论

    ①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

    氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘

    ②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

    ③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

    请回答下列问題：

    (1)完成该实验需用到的实验仪器是_____________、____________。

    (2)CCl4在实验中所起的作用是________________。

    (3)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________。

    (4)该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJmol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJmol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是( )

    A. ②和⑤ B. ①和③

    C. ②和④ D. ②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

    ①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

    此反应的热化学方程式是___________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

    若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是

    　电离能/kJ·mol－1

    元素　　　　　

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4600

    6900

    9500

    Y

    580

    1800

    2700

    11600

    A. 元素X的常见化合价是＋1价

    B. 元素Y是第ⅢA族元素

    C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D. 若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S下列关于这种新型电池的说法中错误的是（ ）

    A. 电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

    B. 锂作为电池的负极，石墨作电池的正极

    C. 该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命

    D. 电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1

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