A. | 反应速率:vM>vP | B. | 平衡常数:KN<KP | ||
C. | M、N两点相比,M点的c(I-)大 | D. | Q点时,v正>v逆 |
分析 由图象曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I3-的物质的量浓度减小,说明平衡向逆反应方向移动,该反应的正反应为放热反应;升高温度,平衡向逆反应方向移动,温度越高,平衡常数越小,从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小.
解答 解:A、P点时的温度比M点的温度高,温度越高反应速率越快,所以vM<vP,故A错误;
B、正反应为放热反应,温度越高,平衡常数越小,所以KN>KP,故B错误;
C、升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以M、N两点相比,N点的c(I-)大,故C错误;
D、T1时Q未平衡,但可逆反应在这种温度下最终达平衡状态,所以要向转化I3-(aq)的方向移动,所以Q点时,v正>v逆,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学平衡移动图象问题,题目难度中等,注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
B. | X元素氢化物的化学式一定为H2X | |
C. | X的单质一定是良好的半导体材料 | |
D. | X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体A为SO2和H2的混合物 | B. | 气体A中SO2和H2的体积比为4:1 | ||
C. | 反应中共消耗Zn 97.5g | D. | 反应中共转移3mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 第IIA族中无非金属元素 | B. | 第IA族金属元素单质均能与水反应 | ||
C. | 元素种类最多的族是第VIII族 | D. | 金属元素的种类比非金属元素多 |
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A. | X3Y2 | B. | X2Y | C. | Y3X2 | D. | Y2X3 |
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A. | 乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol-1 | |
B. | 若生成2 mol液态水,则△H=-2512 kJ•mol-1 | |
C. | 若形成4 mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512 kJ | |
D. | 若转移10 mol电子,则消耗2.5 mol O2 |
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实验操作 | 主要现象 | 结论或解释 |
步骤1:取少量固体于试管中,加入足量 ①氯化铁溶液. | 固体减少且剩余, 淡黄色溶液变浅. | 固体中含有金属铁 |
步骤2:分离步骤1的剩余固体于另一试管中,加入足量 ②盐酸,将反应后溶液分成甲、乙两份. | 固体全部消失. | 反应的化学方程式 ③ Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O. |
步骤3:在步骤2的甲溶液中加入几滴 ④高锰酸钾溶液. | 紫红色褪去. | 溶液中含有Fe2+. |
步骤4:在步骤2的乙溶液中加入几滴⑤KSCN溶液. | 溶液变成红色. | 溶液中含有Fe3+. |
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