Question

3．将I₂溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．该平衡体系中，I₃^-的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲  线上的任何一点都代表平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应速率：v_M＞v_P
• B． 平衡常数：K_N＜K_P
• C． M、N两点相比，M点的c（I^-）大
• D． Q点时，v_正＞v_逆

Answer 1

分析 由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小．

解答 解：A、P点时的温度比M点的温度高，温度越高反应速率越快，所以v_M＜v_P，故A错误；
B、正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以K_N＞K_P，故B错误；
C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以M、N两点相比，N点的c（I^-）大，故C错误；
D、T₁时Q未平衡，但可逆反应在这种温度下最终达平衡状态，所以要向转化I₃^-（aq）的方向移动，所以Q点时，v_正＞v_逆，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．