已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示．下列说法中不正确的是( )A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol/L??B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b.d� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

A、a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3mol/L??

B、b点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D、b、d点表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

均为K_a

分析：A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．
B．从溶液电中性的角度分析；
C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确．
D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．

解答：解：A．a点是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．
B．溶液满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b点时，c（H⁺）＞c（OH^-），则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确．
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误．
D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．

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