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    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉
    进行如下探究实验：
    （1）  甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    ①步骤②中，除发生反应Fe+2HCl   FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式
    为：                                                                  。
    ②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是       （填选项序号）
    a．稀硫酸    b．铁    c．硫氰化钾    d．酸性高锰酸钾溶液
    （2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                   
                                                                                  
    于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：
    （3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：方案　　　　　    （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　                           
    .                                                                          
    （1）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 、Fe+2Fe3+=3Fe2+（1分）   ②d（1分）
    （2）常温下Fe在浓H2SO4中会钝化；加热时少量Fe粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4 。…………………………………………………… 2分
    试剂：稀硫酸   操作：热过滤
    (3)（或、、）……    ……… 1分
    不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确…………………3分
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：              。
    （2）写出试剂Y的名称：           。
    （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
    ①提出合理假设。
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和               ；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3和      、         。
    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    （4）已知C中有0．1mol Cl2参加反应。若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。

    探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
    ① 向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；
    ② 在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；
    ③ 向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠粉末和少量碎瓷片；
    ④ 将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；
    ⑤ 制取溴乙烷。
    回答下列问题：
    （1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：_____________________________________
    （2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橙红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）：____________________________________________________
    改用小火加热后，橙红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）：
    ______________________________________________________
    （3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是__________。
    （4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后， 弃去____________（填“上层”或“下层”）液体。为了除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的_____________（填序号）
    A．氢氧化钠稀溶液B．碳酸钠稀溶液
    C．硝酸银溶液D．四氯化碳
    探究二：学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应实验中，观察到有气体生成。他们设计了两种不同的方法分别检验该气体，实验装置如图

    请回答：
    （5）图1中，试管1的作用是：________________________________；
    图2中发生的反应是：________________________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：
    （1）实验时，导管接口的顺序是                    。
    （2）装置①内发生反应的化学方程式是           (任写一个,并标出电子转移方向和数目)。
    （3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是                                  。（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）


     
    白云石（主要成分为CaCO4，MgCO2）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。

      （1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO2的含量，
    实验曲线如右图（MgCO4的分解温度比CaCO2
    低）
    ①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为
            （填化学式）。
    ②该白云石中MgCO3的质量分数为         
    （保留3位有效数字）。
    （2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量。已知：①滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：1进行反应，可用K—B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下。Mg2+开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca2+开始沉淀时的pH为12。
    步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；
    步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，
    步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；
    步骤4：加入2滴K—B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V1mL；
    步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL，         ；
    步骤6：加入2滴K—B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2mL。
    ①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为    （用含字母的代数式表示）。
    ②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，
                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

    乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
    ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          
    A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
    B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
    C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
    （2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
    A． NaA固体（可完全溶于水）    
    B．1 mol·L-1 NaOH溶液
    C． 1 mol·L-1 H2SO4       D．2 mol·L-1 HA
    （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有        
     
    A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
    D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸   
    E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

    请回答：
    （1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是                。
    （2）溶液A中的离子主要有         ；试剂X是        。
    （3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是        （用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是          。

    （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相关实验不能表达预期目的的是                       （   ）
     
    		相关实验
    		预期目的
    A
    		把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
    		验证接触面积对化学反应速率的影响。
    B
    		把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。
    		验证温度对化学平衡的影响。
    C
    		直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。
    		比较同周期金属元素的金属性强弱。
    D
    		将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
    		验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列事实所列出的相应结论正确的是                                                       （   ）
     
    		实  验  事  实
    		结   论
    A
    		Cl2的水溶液可以导电
    		Cl2是电解质
    B
    		SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
    		BaSO3不溶于强酸
    C
    		NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
    		酸性：HCO3－＞Al（OH）3
    D
    		SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
    		SO2具有漂白性

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