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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应______________________________________

银片上发生的电极反应______________________________________

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:

①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023 mol-1,电子电荷为1.60×10-19 C)


解析 (1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中,锌片作负极,其电极反应为Zn-2e===Zn2;银片作正极,其电极反应为2H+2e===H2↑。电池总反应式为Zn+2H===Zn2+H2↑。

(2)根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量,设产生的氢气体积为x

Zn+2H===Zn2+H2

65 g       22.4 L

60 g-47 g=13 g  x

x=13 g×22.4 L·mol-1÷65 g·mol-1=4.48 L。

②反应消耗的锌为13 g÷65 g·mol-1=0.20 mol

1 mol Zn变为Zn2时,转移2 mol e,则通过的电量为0.20 mol×2×6.02×1023 mol-1×1.6×10-19 C=3.9×104 C。

答案 (1)Zn-2e===Zn2 2H+2e===H2

(2)①4.48 L ②3.9×104 C


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