练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某同学设计了如图所示装置进行石油分馏的实验。

    （1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称：
    A________、B________、C________、D________。
    （2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。
    错误：①_______________________________________；
    ②_____________________________________________。
    改正：①_______________________________________；
    ②_____________________________________________。
    （3）实验装置改正后，进行气密性检查的方法：______________________________。
    （4）蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片的作用是__________________________________。
    （1）蒸馏烧瓶　冷凝管　牛角管　锥形瓶
    （2）错误：①温度计水银球伸入液面以下
    ②冷凝管水流方向是上口进水、下口出水
    改正：①温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平
    ②冷凝管水流方向应是下口进水、上口出水
    （3）连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好
    （4）防止暴沸
    分馏时要特别注意：温度计的水银球要与蒸馏烧瓶的支管口相平；冷凝管的水流应是下进上出；并且要加入几片碎瓷片来防止暴沸。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等杂质。

    Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    Ⅱ.有关物质的溶度积如下：
    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		Ca(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp
    		4.96×10－9
    		6.82×10－6
    		4.68×10－6
    		5.61×10－12
    		2.64×10－39
     
    根据所给信息，回答下列问题：
    (1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。
    向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________
    (2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________
    (3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Co(OH)2
    		Al(OH)3
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		7.6
    		7.6
    		4.0
    		7.7
    完全沉淀
    		3.7
    		9.6
    		9.2
    		5.2
    		9.8
     
    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。
    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为                   。
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

    A．2.0~2.5     B．3.0~3.5         C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )
    选项
    		实验操作或事实
    		实验目的或结论
    A
    		取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    		说明试液中一定含有SO42－
    B
    		分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2
    		研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
    C
    		将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加
    		可以鉴别这两种溶液
    D
    		C2H5Br与AgNO3溶液混合加热
    		检验C2H5Br中的溴元素
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。
    分子式
    		外观
    		热分解温度
    		熔点
    		水溶性（20℃）
    CO(NH2)2·H2O2
    		白色晶体
    		45℃
    		75—85℃
    		500g·L—1
     
    合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：
        
    请回答下列问题：
    （1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：                                   。
    （2）反应器里冷凝管中冷水从   （填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是   。
    ①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
    （3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是                ，
    （4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是         。
    （5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
    完成并配平下列化学方程式:
        MnO4—＋    H2O2＋    H+＝    Mn2+＋    H2O＋    
    ②KMnO4溶液应盛放在          滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量          （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    ③根据滴定结果确定产品质量       （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
    （2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
    （3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
    （4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO4的实验，得到数据如右表：

    ①试剂x的最佳选择是_________。
    ②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的
    主要成分反应的化学方程式为_________。
    （5）第V步系列操作可按以下流程进行：

    已知：MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH) 2开
    始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
    操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
    操作3：检测滤液，表明SO已除干净； 操作4：___________________；
    操作5：低温烘干。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的Al2O3)通过以下过程来制取。

    回答下列问题：
    (1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。
    ①在实验室，步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。
    ②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。
    A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度
    (2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。
    (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________；反应完成的标志是________。
    (4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1?2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)
    基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结 论
    A
    		将少量Fe(NO3)2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
    		溶液变成红色
    		Fe(NO3)2试样已变质
    B
    		将少量某无色气体通入澄清石灰水
    		出现白色沉淀
    		该气体一定是CO2
    C
    		分别测定常温下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
    		pH:
    Na2SiO3
    >Na2CO3
    		非金属性:
    Si>C
    D
    		向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)
    >Ksp(AgI)
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
    A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体
    B．用图2装置制取二氧化碳气体
    C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水
    D．用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案