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    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(    )
    A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
    B

    试题分析：可以先将1mol的CuSO4·5H2O(s)加热分解为CuSO4(s)+5H2O(1)吸收热量ΔH3，再CuSO4(s)溶于水放出热量是ΔH2，与将1mol的CuSO4·5H2O(s)吸收的热量ΔH1相等。根据盖斯定律可得ΔH3－ΔH2=ΔH1。所以ΔH1<ΔH3，选项是B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于吸热反应的是（　　）
    A．钠与水反应
    B．镁带在空气中燃烧
    C．碳酸钙高温分解
    D．硝酸与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙分解
    B．酸碱中和
    C．焦碳在高温下与水蒸气反应
    D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl（固体）的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
    N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
    请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：          。
    （2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键
    能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝       kJ·mol-1。
    （3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________
    ②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝____________
    ③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。
    （4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
    ①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)    c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
    ②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈  ，溶液中c(Na＋)
        c(CH3COO－) .
    ③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积        氢氧化钠溶液体积。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
    CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ
    CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ
    由此不能判断
    A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小
    B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低
    C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应
    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。
    （1）实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为                      ；
    （2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是                                               
    （3）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    ①比较第2 min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)
    ②比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小：v(5?6)
              v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是               。
    ③计算反应在第8 min时的平衡常数K=          ；（列出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;
    反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;
    反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:
    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2.40
     
    (1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为   。(2)反应①为   (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有   (填序号)。A.缩小反应器体积  B.通入CO2
    C.温度升高到900 ℃   D.使用合适的催化剂
    E.增加Fe的量
    (4)下列图像符合反应①的是   (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。

    (5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=   。
    (6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)
    ①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-                。
    ②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH            0。（选填“>”、“<”）
    ③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。

    则下列说法不正确的是         。（填编号）
    A．反应在c点未达到平衡状态
    B．反应速率a点小于b点
    C．反应物浓度a点大于b点
    D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3
    （2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
    ①
    ②
    ③
    ①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=            。
    ②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。

    ③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。
    某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）         v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由        。

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