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    20．下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，回答下列问题：
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2BCDEF
    3GHIJKLM
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．（写元素符号或化学式）
    （2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为NaOH，酸性最强的化合物的化学式为HClO4，呈两性的化合物的化学式为Al（OH）3．
    （3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是HF（写化学式）．
    （4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Ne，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为P，L为S，M为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

    解答 解：（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，Na的金属性最强，则Na的还原性最强，
    故答案为：Ne；F2；Na；
    （2）上述元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是高氯酸，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
    （3）非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Ne，J为Si，K为P，L为S，M为Cl，其中非金属性最强的是F，所以HF最稳定，故答案为：HF；
    （4）写出O2-、Na+、S2-，电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越多半径越小，所以离子半径由大到小的顺序：S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+．

    点评 本题考查了据元素周期表的位置推断元素种类，并考查元素周期律的相关知识，题目难度中等．

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    10．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
    C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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    11．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，请回答下列问题

    （1）A与B生成C的化学方程式为A+3B?3C．
    （2）若t1=10分钟，则用v（A）表示从0到t1时段的化学反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （3）T1＞T2（填”=、＜、＞”）
    （4）该反应的正反应是放热反应．（填”吸热、放热”）
    （5）请计算T℃时，该反应的平衡常数数值为5（用分数表达）．

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    8．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）F中所装的固体试剂是NaOH或CaO或碱石灰
    （2）洗气瓶B的作用是除去Cl2中的HCl．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是碱石灰
    （3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
    步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有NH4+
    步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子
    （4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境．

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    15．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A表示反应物总能量C表示成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热
    （2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．

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    5．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
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    （2）用KSCN检验出Fe3+的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    （3）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是：Cl-在阳极放电（或Cl-失电子生成Cl2），生成的Cl2将Fe2+氧化．
    （4）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
    （5）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl的浓度是0.2mol/L
    ②Ⅳ中检测Cl2的实验方法湿润的淀粉碘化钾检验生成气体，试纸变蓝．
    ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电．

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为
    B．Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
    C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为${\;}_{8}^{16}$O
    D．H2O分子的电子式为

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    9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．CCl4B．HClOC．PCl5D．NH3

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    10．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：B＞A＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．离子半径：D -＞C 2-＞B +＞A 2+D．离子的还原性：D -＞C 2-

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