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    【题目】下列说法正确的是：

    A. 聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5mol

    C. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

    D. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

    【答案】B

    【解析】

    A．聚乙烯分子中不存在不饱和键，不会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B.1mol乙烯与Cl2完全加成，消耗氯气1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷与4molCl2发生取代反应，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯气5mol，故B正确；C、糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖不能水解，故糖类不一定能发生水解，故C错误；D．苯与溴水不反应，应选铁屑、液溴、苯混合制备，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。

    （1）C元素位于元素周期表的位置________________；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为________________。

    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

    离子半径

    酸性

    还原性

    得电子能力

    N3—____Al3+

    H2SO4______HClO4

    O2—____S2—

    35Cl____37Cl

    （3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是__（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_______。

    （4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____，能证明其递变规律的事实是______（填字母）。

    A．氧化物对应水化物的酸性 B．气态氢化物的沸点

    C．单质与氢气反应的难易程度 D．氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    ①光导纤维的成分是_______（填化学式）。

    ②普通陶瓷的生产原料主要是_______。

    ③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、_______（填化学式）和SiO2。

    ④水泥的主要性质是具有_______性。

    ⑤区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

    （1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。

    （2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

    （3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

    （4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________

    （5）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞的物质组成、结构和功能的描述正确的是：

    ①氨基酸脱水缩合形成蛋白质时，产生的水分子的H全部来自于氨基

    ②原核细胞中同时含DNA和RNA，但只有DNA是遗传物质

    ③动物细胞的主要能源物质是糖类，植物细胞的主要能源物质是脂肪

    ④溶酶体内含有多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器

    ⑤动物细胞中的中心体与有丝分裂有关

    ⑥原核细胞与真核细胞的细胞膜的组成成分基本相同

    A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤⑥ 　D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.17 g羟基所含有的电子数目为7NA

    B.1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA

    C.标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数为0.1NA

    D.常温常压下，30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含有的碳原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）柜，理由是____。

    药品柜

    甲柜

    乙柜

    丙柜

    丁柜

    药品

    乙醇、乙酸

    活性炭、红磷

    锌粒、铜片

    氯化钠、氯化钾

    （2）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：0.1molL﹣1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐。H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥还原性酸，其中正确的是____（填序号）。

    A．②④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑥

    （3）“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有______个，生成气体的离子方程式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。

    (2)写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。

    (3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。

    (4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。

    (5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，氧化产物为_______。

    ②NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

    (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_________________________________。

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