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8.某无色水溶液可能含有以下离子中的若干种:NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-,现取三份100mL 的该溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol; ③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,用足量盐酸洗涤、干燥后,剩余沉淀质量为2.33g.根据上述实验结果推测以下说法不正确的是(  )
A.K+一定存在B.溶液中CO32-浓度为0.1 mol/L
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在

分析 无色溶液中一定不存在有色的离子:Fe2+
①加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-
②加入氢氧化钠产生气体,该0.04mol气体为氨气,说明溶液中一定含有NH4+,且物质的量为0.04mol;
③2.33g为硫酸钡沉淀,其物质的量为0.01mol,6.27g为硫酸钡和碳酸钡,据此可以计算出碳酸钡的物质的量;
再根据电荷守恒,得出一定存在钾离子,据此进行判断.

解答 解:无色溶液中一定不存在有色的离子:Fe2+
①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-
②加足量NaOH溶液加热产生气体,气体是氨气,故一定有铵离子0.04mol;
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡,物质的量是0.01mol;6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡,碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g,物质的量为0.02mol,故一定存在CO32-、SO42-,因而一定没有 Ba2+;c(CO32-)=0.02÷0.1=0,0.2(mol/L),再根据电荷守恒,正电荷为:n(+)=n(NH4+)=0.04mol;c(-)=2c(CO32-)+2x(SO42-)=0.06mol,故一定有K+,至少0.02mol;
综合以上可以得出,一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-,一定没有的离子Fe2+、Ba2+,可能存在Cl-
故选B.

点评 本题考查常见阴、阳离子的检验,涉及到用电荷守恒推断离子的存在,做题时需要细致分析,难度中等.

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