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    1．下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．碳正离子[（CH3）3C+]B．PCl3C．尿素（）D．HClO

    分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．

    解答 解：A．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，有一个碳也不满足8个电子，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故A错误；
    B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；
    C．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故C错误；
    D．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了8电子稳定结构，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，除此之外还可以根据“元素化合价的绝对值+最外层电子数=8”判断，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海带中含有丰富的碘元素．实验室中提取碘的流程如图1：

    完成下列填空
    （1）实验操作①是将浸泡液煮沸2-3分钟，其目的是保证含碘物质充分溶解
    （2）实验室已有烧杯、玻璃棒、铁架台以及必要的夹持仪器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃仪器分别为漏斗、分液漏斗
    （3）检验滤液中是否含有碘离子操作及判断简单方法：取一支试管加少量滤液，滴加少量硝酸银，生成黄色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
    （4）提取碘单质的装置如图2，则可供操作③选择的有机试剂是BD（填序号）
    A．酒精（沸点78℃）   B．一氯乙烷（沸点12.3℃）    C．甘油（沸点290℃）   D．苯（沸点80℃）
    a仪器名称冷凝管 b处为冷凝管进（进、出）水口，实验中使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制，最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
    （5）为更好的完成实验，将海带剪碎，置于坩埚中，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，解释此操作目的减少碘的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某新型电池NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时Na+从b极区移向a极区
    B．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    C．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O
    D．每消耗3molH2O2，转移3mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
    ②SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高温}{→}$Si
    ③饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
    ⑤CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O．
    A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．水合肼（N2H4•H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．
    （1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
    ①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是正（填“正”或“负”）极区．
    ②该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的浓度从大到小的顺序为②③④①（填序号）．
    （3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
    （4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
    ①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
    ②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol N2H4，测得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速
    率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
    （5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列有机物的结构简式或名称
    （1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）32，2，3，3-四甲基戊烷
    （2）2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
    （3）4-甲基-2-戊烯
    （4）乙苯
    （5）2，5-二甲基-2-庚烯
    （6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯
    （7）邻羟基苯甲酸
    （8）2，4，6-三甲基苯乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH4．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是（　　）
    A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
    B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
    C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
    D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．酚是一类重要的化工原料，以苯酚为原料可实现阿司匹林等物质的合成．

    已知：

    （1）化合物A的分子式为C7H6O3，其分子中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）G的结构简式为；⑤的反应条件是NaOH的醇溶液、加热；⑧的反应类型是加聚反应．
    （3）阿司匹林与NaOH溶液完全反应的化学方程式为．
    （4）写出符合下列条件的B的任意一种同分异构体的结构简式．
    a苯环上只有两个取代基；
    b能发生银镜反应；
    c能与NaHCO3溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
    d分子中苯环上只有2种不同化学环境的氢．
    （5）研究人员高效地实现了吲哚化合物与醇类、酚类、CO和O2在一定条件下直接发生插羰氢酯基化反应，结合反应①，试写出由2-甲基吲哚 （）合成2-甲基-3-甲酸甲酯吲哚的反应方程式．

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