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    14．胡椒酚的结构简式为：下列叙述中正确的是（　　）
    A．该分子中所有原子共面
    B．该分子可与FeCl3溶液反应呈紫色
    C．1mol该物质最多可与4molH2发生反应
    D．1mol该分子最多可与4mol溴发生反应

    分析 分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．分子中含有CH2原子团，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；
    B．含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应呈紫色，故B正确；
    C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该物质最多可与4molH2发生反应，故C正确；
    D．分子中含有1个酚羟基，有2个邻位氢原子可被取代，且碳碳双键可与溴发生加成反应，则1mol胡椒酚最多可与3mol溴发生反应，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考查，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结合特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．将小块金属钠投入硫酸铜溶液中观察到的现象是Na溶解有气泡生成同时有蓝色沉淀生成．其化学方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

    已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
    （1）由于矿粉中含CaCO3，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示）．
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO4•H20，应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶
    （5）已知298K时，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10
    化学式碳酸醋酸
    电离常数K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5
    下列说法正确的是BD．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
    C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：


    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其中的Cu2O与金属A1在高温条件下反应可得粗铜，反应化学方程式为3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+6Cu． 粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的正极．
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
    ①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
    反应③中的氧化剂是Cu2O和Cu2S，以上总反应可写为：2CuFeS2+5O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+4SO2+2Cu．
    （3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （用离子方程式表示）．
    ②除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是稀硫酸、KMnO4溶液．
    实验设计：用稀硫酸溶解炉渣，取溶液向其中滴加高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，证明含有Fe2+离子，证明炉渣中含有FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于甲醇碱性燃料电池的叙述正确的是（　　）
    A．加入甲醇的电极是电池的正极
    B．电池工作时氧气发生氧化反应
    C．电池负极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
    D．电池工作后电解质溶液碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学能和电能的相互转化是能量转化的重要形式，电池在现代生活的很多方面得到广泛应用．
    （1）如图，把化学能转化为电能的装置是乙；（填“甲”或“乙”）甲中②的电极名称为阴极；
    （2）①电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，④电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
    （3）航天领域使用氢氧燃烧电池．酸式氢氧燃烧电池的电解质是酸，其正极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O；
    （4）现代医学用Zn作为材料设计出一种原电池，植入体内作为心脏起搏器的电源，它是靠人体血液中一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作的．该电池总反应的离子方程式为O2+4H++2Zn═2Zn2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
    （1）将反应速率的影响条件填在空格处．
    实例影响条件
    ①食物放在冰箱里能延长保质期
    ②工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制
    ③用H2O2分解制O2，加入MnO2
    （2）800℃时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，分析图象回答问题：
    ①该反应的化学方程式为2A?2B+C；
    （2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    ③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，此时的反应与800b℃时相比．
    a．比800℃时快  b．比800℃时慢  c．与800℃时速率相等  d．无法确定
    （3）判断该反应达到平衡状态的标志是ce
    a．A和B的浓度相等
    b．v（B）=2v（C）
    c．容器内气体压强不再改变
    d．密闭容器中混合气体的密度不变
    e．容器内A的体积分数不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
    C．负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2甲基戊烷的是（　　）
    A．B．C．D．

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