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    写出下列反应的离子方程式。

    ①足量稀硝酸与CaCO3反应的离子方程式：

    ②稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

    ③等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江嘉兴一中高一上10月阶段测化学卷 （解析版） 题型：选择题

    在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

    A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小

    C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

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    甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：

    （1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是

    A．降低分子的能量

    B．增加了活化分子数

    C．提高了活化分子百分数

    D．增加了单位体积内的活化分子数

    （2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放 kJ热量．

    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得C（CO）=0.2mol•L﹣1，则CO的转化率为 ．

    （4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中_____（填：“a”或“B”）为电池的负极，该电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北荆州中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）

    A．V（A） = 0.7mol·L－1·min－1

    B．V（B） = 0.3mol·L－1·min－1

    C．V（C） = 0.9mol·L－1·min－1

    D．V（D） = 1.1mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北孝感高级中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强弱电解质的本质区别是

    A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南湘潭、岳阳一中高一上联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，发生下列几种反应 ：

    ① 16H ＋ + 10Z－ + 2XO4－ = 2X2＋+ 5Z2 + 8H2O

    ② 2A2＋+ B2 = 2A3＋+ 2B－

    ③ 2B－+ Z2 = B2 + 2Z－

    根据上述反应，下列结论判断错误的是：（ ）

    A．溶液中可发生：Z2 + 2A2＋ = 2A3＋ + 2Z－

    B．还原性强弱顺序为：A2＋> B－ > Z－ > X2＋

    C．X2＋是XO4－的还原产物

    D．Z2在反应①中是还原产物，在反应③中是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南湘潭、岳阳一中高一上联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

    B．Ca2+、HCO3?、Cl?、K+

    C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl?

    D．H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B．含有0.1NA个碳酸根离子的碳酸钠固体的质量为10.6g

    C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为

    D．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数位0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    试回答下列问题：

    （1） 9g 水的物质的量是________mol，含有_______mol 氢原子，含有__________个电子。

    （2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。

    （3）0.4mol NH3 中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。

    （4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为__________。

    （5） 在a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为_________。

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