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    实现下列操作的正确方法依次是：①分离油和水；②从海水中提取食盐；③从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3（　　）
    A．蒸发、萃取、分液B．萃取、蒸发、结晶
    C．分液、蒸发、结晶D．蒸发、萃取、分液
    ①油与水不互溶，会分层，可利用分液来分离；
    ②食盐溶于水，则利用蒸发来分离；
    ③NaCl的溶解度受温度影响不大，但KNO3的溶解度受温度影响较大，则利用冷却结晶法来分离，
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若向某溶液中加入适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（  ）
    A．Cu2＋B．I－C．SO32－D．Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用的方法不正确的是（　　）
    A．NaCl（NH4Cl）加热
    B．FeCl2溶液（FeCl3）加铁粉
    C．AlCl3溶液（MgCl2）加氨水
    D．Na2CO3（NaHCO3）加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应采用下列方法中的（　　）
    A．加入过量的HCl溶液
    B．加入过量的Ca（HCO3）2溶液
    C．通入过量的CO2气体
    D．将溶液进行加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物______；
    （2）分离水和汽油的混合物______；
    （3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶．沸点为110.6℃）的混合物______；
    （4）从碘的水溶液里提取碘______；
    （5）从食盐水中提取氯化钠______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    （1）工业生产碘酸钾的流程如下：

    已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是______．碘酸钾的溶解度见表：
    温度/℃20406080
    KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8
    操作③得到碘酸钾晶体的方法是______．
    （2）加碘食盐中碘元素的测定．
    ①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    学生甲设计的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
    步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是______mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
    ②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
    实验步骤实验操作实验现象
    步骤1取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化
    步骤2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡．溶液无变化
    步骤3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡．溶液变蓝色
    实验中产生蓝色现象的可能原因是______（用离子方程式表示）．
    ③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是（　　）
    序号物质杂质试剂方法
    ACH3CH2OHH2OCaO蒸馏
    BCH3COOC2H5CH3COOHCH3CH2OH、浓H2SO4加热
    CBr2NaOH溶液振荡、静置、分液
    DCH3CH2OHCH3COOHNaOH蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（　　）
    A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液
    C．加热法D．加入一种合适的酸

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