含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于 族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是 。
(2)易与C发生化学反应的酸是 ，反应的化学方程式是 。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式： 。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩锅 D．铁坩锅
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。
(1)ⅣA 
最外层均有4个电子，最内层均有2个电子
(2)氢氟酸 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
(3)①SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑，
Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓
②D (4)50%
【解析】(1)A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。
(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。
(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。
(4)若SiO2恰好完全反应或过量，与CaCO3反应的化学方程式只有一个，即CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑。若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：
CaCO3
CaO＋CO2↑。总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过以下关系列式求【解析】
CaCO3 ～ CO2
100 g 22.4 L
m(CaCO3) 11.2 L
m(CaCO3)＝50 g
混合物中CaCO3的质量分数：
×100%＝50%。
科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷（解析版） 题型：填空题
下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质
可在空气中燃烧。
W | X | Y |
|
| Z |
请回答下列问题：
(1)Z的元素符号是 ，写出Z的原子结构示意图： 。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为 。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O |
1 |
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2 |
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(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式： 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷（解析版） 题型：填空题
某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。
| 肯定存在的离子 | 肯定没有的离子 | 沉淀D | |
化学式或离子符号 |
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(2)待测溶液中是否有SO32-、SO42- 。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 ，形成沉淀B时反应的离子方程式为 。
(3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是 。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷（解析版） 题型：选择题
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷（解析版） 题型：选择题
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶
B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体
C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体
D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-1练习卷（解析版） 题型：选择题
将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是（ ）
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-4练习卷（解析版） 题型：实验题
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu
的相对原子质量按63.5计)。
(1)现采用氢气还原法，请回答下列问题：
已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2
(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O
①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：
(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)；
②称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为________g，化学式为________。
(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_________________________________________________________
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-3练习卷（解析版） 题型：填空题
甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。
(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
①乙为氧化产物时，乙可能是________(填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是________(填一种物质的化学式)；
②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是________。
(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________(填一种物质的化学式)。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：填空题
取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________；
(2)实验③中的现象为_____________________________________________________；
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__________、________。
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