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    【题目】下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )

    A.Cl2常用于自来水消毒B.SO2常用于漂白食品

    C.SiO2常用于制造光导纤维D.含碘食盐可预防甲状腺肿大

    【答案】B

    【解析】

    A．氯气溶于水生成次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌， Cl2常用于自来水消毒，故A正确；

    B．二氧化硫气体具有漂白性且有毒，不能漂白食品，故B错误；

    C．光导纤维的成分是二氧化硅，SiO2常用于制造光导纤维，故C正确；

    D．碘元素能预防甲状腺肿大，食用加碘盐可预防疾病，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】使①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（ ）。

    A.①②B.①③C.④D.②③

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    【题目】下列各组离子能大量共存的是

    A.NH4+、K＋、OH－、NO3－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

    C.K+、H＋、Cl－、HCO3－D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－

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    【题目】正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 有机电解液可以换成水性电解液

    B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L

    C. 放电和充电时，Li+迁移方向相同

    D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O

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    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

    （1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。

    （2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

    （3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

    （4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

    ①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g；

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是( )

    A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是( )

    A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-17

    B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

    C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

    D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

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    【题目】Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

    （1）常温下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化简）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_____

    a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀盐酸 b．加热 CH3COOH 溶液

    c．加水稀释至 0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_____V(醋酸)，反应的最初速率为：υ(盐酸)_____υ(醋酸)。（填写“>”、“<”或“=”）

    （3）已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw=3.8×10-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效数字）。

    Ⅱ.（1）常温下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____；

    （2）常温下，向 pH=a 的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的 pH_____(14-a)（填写“>”、“<”或“=”）。

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    【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）

    A. 表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

    B. 表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

    C. 表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

    D. 向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液

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