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    【题目】有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：

    下列叙述正确的是

    A. X的分子式为C8H10O2

    B. X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种

    C. Y可以发生取代反应和加成反应

    D. Z中所有原子有可能在同一平面内

    【答案】B

    【解析】A．物质X的分子式为C8H8O2，故A错误；B．由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4-为苯环)的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3或C6H5-CH2OOCH共6种，故B正确；C．Y含有酯基、溴原子，可发生水解反应，水解反应属于取代反应，不能发生加成反应，故C错误；D．Z含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选B。

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    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是___,违反了洪特规则的是___。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为___;其最高价氧化物对应水化物的化学式是___。

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    【题目】下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）
    A.HCl→H2
    B.HCl→FeCl2
    C.H2SO4→SO2
    D.Fe→Fe2O3

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    【题目】下列有关乙烯的说法错误得是( )

    A. 其产量可衡量国家的石油化工发展水平B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 在工业中用于制作聚乙烯塑料D. 在农业中作植物生长调节剂

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    【题目】下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是

    A. 蔗糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 乙酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是（ ）

    A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%

    C. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

    D. 理论上每生成1molH3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础

    有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：

    已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：

    ①2RCOOH+H2O

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。

    (2)②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。

    (3)①的反应方程式为_______________________________________。

    (4)F的结构简式是______________。

    (5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式：__________。

    ①能发生银镜反应

    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

    (6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线：________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )

    A. 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

    B. Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

    C. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

    D. 2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH(开始沉淀)

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH(完全沉淀)

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答:

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。

    （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150~210

    4.41

    290~320

    2.41

    890~920

    2.25

    ①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。

    ②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物span>,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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