Question

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

按要求回答下列问题：

（1）方法一：加入足量的试剂A （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和 ；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是 ，在操作2中应选择的指示剂是 ；

（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；

（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是 ；

（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是 ，偏低的原因可能是 （均文字简述）；

（6）方法四的实验原理是： （用化学方程式表示）。

 

Answer 1

（1）Ca(OH)2或 Ba(OH)2 （写名称不给分）；过滤 、干燥（烘干）（每空1分，共3分）

（2）100 mL容量瓶， 甲基橙 （每空1分，共2分）

（3） （2分）

（4）装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量 （2分）

（5）碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体

装置内会留存部分CO2气体 （每空2分，共4分）

（6）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

试题分析：（1）与HCO3-反应钠产生沉淀的试剂有Ca(OH)2或 Ba(OH)2，二者选其一即可；操作1、2、3、4的名称依次是溶解、过滤、洗涤、干燥；

（2）方法二中还需100mL的容量瓶；酚酞的变色范围是8～10，未滴定完已变色，不可用；滴定终点时溶液偏酸性，应使用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色；

（3）由所用盐酸的体积可计算出20mL的待测液中碳酸氢钠的物质的量，原液是待测液的5倍，所以，样品中NaHCO3的质量分数为V(HCl)×10-3×0.100×5×84/m×100%=

(4)方法三利用产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量分数，所用需要称量装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量；

（5）偏高的原因是碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大；偏低的原因是装置中会有残留的二氧化碳未被吸收；

（6）不用其他化学试剂，就只能是碳酸氢钠的受热分解了，利用固体反应前后的质量差，计算碳酸氢钠的质量分数，化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

考点：考查对碳酸氢钠的质量分数的不同测定方法的分析计算