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    有下述有机反应类型：①消去反应　②水解反应　③加聚反应　④加成反应　⑤还原反应　⑥氧化反应。已知CH2Cl—CH2Cl＋2H2OCH2OH—CH2OH＋2HCl，以丙醛为原料制取1,2­丙二醇，所需进行的反应类型依次是(　　)

    A．⑥④②①                            B．⑤①④②

    C．①③②⑤                            D．⑤②④①


    解析　该合成过程为：CH3CH2CHO—→

    CH3CH2CH2OH—→CH3CH＝CH2—→

    CH3CHClCH2Cl—→CH3CH(OH)CH2OH。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)

    A．X可以是银或石墨

    B．Y是硫酸铜溶液

    C．电子从铜电极经外电路流向X电极

    D．铜极上的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验序号

    温度

    0 min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)

    下列关于上述高分子的说法不正确的是(　　)

    A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子

    B．A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4

    C．B中氨基酸是一种α­氨基酸

    D．A和B各1 mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

    ①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥消去反应　⑦加聚反应　⑧缩聚反应等反应类型中，能体现这一原子最经济原则的是(　　)

    A．①②⑤                              B．②⑤⑦

    C．⑦⑧                                D．⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。如图所示为它们的结构简式。下列关于这两种有机化合物的说法中正确的是(　　)

    A．两种酸都能与溴水反应

    B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

    D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

    回答下列问题：

    (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______

    _______________________________________________。

    (2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是____________________________________________。

    (3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

    a．润湿                                b．干燥

    C．检漏                                d．标定

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

    (6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是_________________。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    调查发现，近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物中最常见的是(　　)

    A．一氧化碳                            B．二氧化硫

    C．臭氧                                D．甲醛、甲苯等有机物蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。

    在过程A中，Fe2+作         剂。

    维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有        性。

    （2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。

    ①稀盐酸　②石蕊溶液　③KSCN溶液

    （3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是                 (填字母)。

    a．加入铜粉     b．加入铁粉       c．通入氯气       d．加入NaOH溶液

    根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式                 。

    （4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式                                                     。

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