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3.下列叙述正确的是(  )
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
C.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
D.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素

分析 A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;
B、元素性质呈周期性变化的根本原因与电子排布有关;
C、根据原子间形成的化合价类型判断;
D、周期表中的元素大多是自然界存在的,但有些属于人造元素,如106号元素;

解答 解:A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,原子半径逐渐减小,则同周期元素的原子半径越小越难失去电子,故A错误;
B、元素性质呈周期性变化的根本原因与电子排布有关,则素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化引起的,故B正确;
C、IA族元素中的H元素与VIIA元素形成的化合物都为共价化合物,故C错误;
D、周期表中的元素大多是自然界存在的,但有些属于人造元素,都是放射性元素,包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112号元素,故D错误;
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.金属Ti性能优越,被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”.
(1)Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物.电负性:C>B(填“>”或“<”,下同;第一电离能:N>O,原因是N原子中的2p轨道处于半充满状态,更稳定.N2O的沸点(-88.49℃)比NH3的沸点(-33.34℃)低,其主要原因是NH3分子之间存在氢键.
(3)月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3).FeTiO3与80%的浓硫酸反应生成TiSO4.SO42-的空间构型为正四面体,SO32-的键角比SO42-的键角小的原因是SO32-中孤电子对与成键电子对之间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用大.写出SO42-的一种等电子体的化学式:ClO4-等.
(4)Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐,其晶胞结构如图所示.该晶胞中Ca2+的配位数是12,该晶胞的化学式为CaTiO3
(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型.晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响.由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1,若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm-3,晶体边长为4.28×10-10m,则FexO中X=0.92.(结果保留两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$ClB.N2的电子式:
C.硫离子结构示意图:D.CH4分子的比例模型:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是(  )
A.反应的化学方程式为3X(g)?7Y(g)
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时,正、逆反应速率相等
D.0到t1时间段内,Y的平均反应速率为4/t1 mol•L-1•min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.通过14C标记的C60进行跟踪研究,医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒.有关C6014C的叙述正确的是(  )
A.12C6014C60互为同位素
B.14C转变为12C的过程属于化学变化
C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4
D.金刚石与C60都属于原子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述不正确的是(  )
A.原子最外层电子数:Y>X>W>ZB.原子半径:Z>W>X>Y
C.电负性:Y>X>W>ZD.简单气态氢化物的沸点:Y>X

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15.表为元素周期表的一部分,用元素符号或化学用语回答下列问题.
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是Ar,除⑩外原子半径最大的是K
(2)①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl->K+>Na+>Al3+
(3)⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是,①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物,该化合物的电子式为;用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
(4)⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中,沸点高的是H2O,原因是水分子之间存在氢键
(5)④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+
(6)写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓,
(7)下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是D(填序号)
A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是(  )
A.催化剂能改变该反应的焓变B.催化剂能降低该反应的活化能
C.该反应为放热反应D.E1 越大,表明该反应越容易发生

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是(  )
元素代号XYZQRT
原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A.X与Y可以形成阴离子XY32-
B.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D.由X形成的化合物QX和XR4,其晶体类型不相同

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