Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素名称:②_________；___________。

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是______(用元素符号表示)，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是______________。

a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同

b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定

c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______。

(4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式_________。

Answer 1

【答案】 氮 氩 K Cl b Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】首先根据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。

根据元素在周期表中的相对位置可知①～分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca。则

(1)根据以上分析可知②、的元素名称分别是氮、氩。

(2)同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，则在这些元素中，金属性最强的元素是K；同周期自左向右非金属性逐渐增强，则元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是Cl。a.非金属性强弱与其单质的状态没有关系，a错误；b.非金属性越强，氢化物越稳定，则⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素，b正确；c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应不能说明二者的非金属性强弱，c错误。答案选b；

(3)⑦的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝与⑩的最高价氧化物对应水化物高氯酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)②的气态氢化物氨气与HC1在空气中相遇有白烟生成，生成物是氯化铵，含有离子键的离子化合物，电子式为。