Question

17．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
• B． 0.5H₂SO₄（aq）+0.5Ba（OH）₂（aq）═0.5BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；
B、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断；
C、根据反应热和化学方程式系数的关系来回答；
D、根据盖斯定律计算反应的焓变．

解答 解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H₂的燃烧热为$\frac{1}{2}$×571.6 KJ/mol，故A错误；
B、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故B错误；
C、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，1g氢气燃烧放热$\frac{1}{4}$×571.6kJ=142.9kJ，2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1，1g甲醇燃烧放热$\frac{1}{64}$×1452kJ=22.7kJ，同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多，故C正确；
D、①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1，根据盖斯定律$\frac{3}{2}$×①-$\frac{1}{2}$×②得到：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^-1，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意把握热化学方程式的意义以及燃烧热的定义，题目难度不大．