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    将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝       。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度        (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率              (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数               (填“增大”“不变”或“减小”)。
    23．8 mol－1·L　减小　降低　减小
    2SO2＋O22SO3平衡时，各物质浓度分别为0.11mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，
    依据平衡常数的概念K=23．8 mol－1·L
    再加入氧气0.50 mol，平衡右移，平衡后SO2的平衡浓度减小，但氧气本身的转化率减小
    由于混合物的总物质的量增加的程度远大于新生成的SO3，故SO3在混合气体中的体积分数反而减小
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下列图像说法正确的是（  ）
    A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小
    B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系
    C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞ K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
    D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    肼(N2H4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
    A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
    B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
    C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
    D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + =  + 2△H = －725.5 kJ·mol－1
    2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = －565.6 kJ·mol－1，
    请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学方程式：                 ；
    （2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则在该熔融电解质中，O2－向  （填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：            　　　     ；
    （3）如图是一个电化学装置示意图。用CH3OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为       ；

    （4）常温下0.01 mol·L－1的氨水中 = 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为    ；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1和V2的关系为：V1       V2（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
    工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
    (1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
    (2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
    (表中数据单位：mol·L—1)
    ②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
    ③500℃时平衡常数K的数值为___________。
    ④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
    a.c(H2)减小            b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c.CH3OH的物质的量增加   d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生下列反应：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是
    ①缩小容器容积　②升高温度　③增加A的浓度
    A．仅①B．①③C．①②③D．都不能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列四个图像的说法中正确的是
    A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0
    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大
    C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化
    D．图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。               

    （1）在0-15小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 从大到小的顺序为        ；
    反应开始后的30小时内，在第      种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
    （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的△H="+206" kJ?mol-1
    ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
    ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
    （3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成气态二氧化碳和18g液态水，并放出515kJ热量，请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式__________________                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是(    )
    a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
    b.并将该瓶用待测液润洗过。
    c.加入几滴酚酞作指示剂。
    d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。
    e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。
    f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
    A．d、e、fB．b、d、e、f C．b、d、eD．b、c、e、f

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