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    12．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．装置①中的铜棒上冒气泡
    B．若b是惰性电极，则装置②中的a、b 冒气泡
    C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜
    D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜

    分析 ①装置是原电池装置，金属锌是负极，金属铜是正极，金属锌发生吸氧腐蚀；②是电解池，b是阳极，氯离子在该电极上发生失电子的氧化反应，a是阴极，该电极上是氢离子发生得电子的还原反应，据此回答判断．

    解答 解：①装置是原电池装置，金属锌是负极，金属铜是正极，金属锌发生吸氧腐蚀；②是电解池，b是阳极，氯离子在该电极上发生失电子的氧化反应，a是阴极，该电极上是氢离子发生得电子的还原反应．
    A、①装置是原电池装置，金属锌是负极，金属铜是正极，金属锌发生吸氧腐蚀装置，铜棒上是氧气得电子的还原反应，不会冒气泡，故A错误；
    B、②是电解池，b是阳极，氯离子在该电极上发生失电子的氧化反应，产生氯气，a是阴极，该电极上是氢离子发生得电子的还原反应，产生氢气，故B正确；
    C、装置①换上硫酸铜溶液，构成原电池，在铜电极上析出金属铜，不属于电解池中的电镀池，故C错误；
    D、装置②换上硫酸铜溶液，在b极阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气的反应，不会析出金属，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意电极反应的书写以及两极反应伴随着的现象是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是一种重要的医药中间体．
    已知：R-Cl$\underset{\stackrel{C{H}_{2}（COO{C}_{2}{H}_{5}）_{2}}{→}}{{C}_{2}{H}_{5}OH}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}，②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
    以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

    （1）写出A结构简式，反应E→F的反应类型取代反应．
    （2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式．
    （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式
    为．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备 的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于化学反应A+B→C+D，下列说法中正确的是（　　）
    A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
    B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
    C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀
    D．若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一固定容积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示．已知：平衡后，降低温度，A的转化率增大．下列选项中，能表明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
    A．V正（A）=2V逆（B）B．容器内混合气体的密度保持不变
    C．容器内的总压强保持恒定D．A、B的转化率之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
     R 
    TQ W
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．液氨是一种良好的储氢物质．

    已知：①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ②液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+
    （1）氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    （2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．反应的活化能最大的是Fe（填催化剂的化学式）．
    （3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示．
    ①a点所代表的状态是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ②c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，故氨气的转化率较高．
    ③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
    ④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K=0.12 c02．
    （4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2↑+2NH2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
    B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．气体甲可能是混合气体
    D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸．

    （1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为（NH4）2S或NH4HS．
    （2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用简单的方法解释一下相似相溶原理，举例说明．

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